hvor μ er dipolmomentet, er q størrelsen af den adskilte ladning, og r er afstanden mellem ladningerne.
Dipolmomenter måles i SI enheder af coulomb · meter (C m), men fordi ladningerne har en tendens til at være meget små i størrelse, er den historiske enhed for et dipol-øjeblik Debye. Én Debye er cirka 3,33 x 10-30 C · m. Et typisk dipolmoment for et molekyle er ca. 1 D.
I kemi anvendes dipolmomenter til distributionen af elektroner mellem to bundetatomer. Eksistensen af et dipolmoment er forskellen mellem polar og ikke-polære obligationer. Molekyler med et netto dipolmoment er polære molekyler. Hvis nettdipolmomentet er nul eller meget, meget lille, betragtes bindingen og molekylet for at være ikke-polære. Atomer, der har lignende elektronegativitetsværdier, har en tendens til at danne kemiske bindinger med et meget lille dipolmoment.
Dipolmomentet er afhængigt af temperaturen, så tabeller, der viser værdierne, skal angive temperaturen. Ved 25 ° C er dipolmomentet for cyclohexan 0. Det er 1,5 for chloroform og 4,1 for dimethylsulfoxid.
Ved anvendelse af et vandmolekyle (H2O), det er muligt at beregne størrelsen og retningen på dipolmomentet. Ved at sammenligne elektronegativitetsværdierne for brint og ilt er der en forskel på 1,2e for hver kemisk hydrogen-oxygen-binding. Oxygen har en højere elektronegativitet end brint, så det udøver en stærkere tiltrækning på de elektroner, som atomerne deler. Oxygen har også to ensomme elektronpar. Så ved du, at dipolmomentet skal pege mod iltatomerne. Dipolmomentet beregnes ved at multiplicere afstanden mellem brint og oxygenatomer med forskellen i deres ladning. Derefter bruges vinklen mellem atomerne til at finde netto dipolmomentet. Vinklen dannet af et vandmolekyle vides at være 104,5 ° og bindingsmomentet for O-H-bindingen er -1,5D.