Ammoniumhydroxidformel og fakta

Ammoniumhydroxid er det navn, der gives til enhver vandig (vandbaseret) løsning af ammoniak. I ren form er det en klar væske der lugter kraftigt af ammoniak. Husholdningens ammoniak er normalt 5-10% ammoniumhydroxidopløsning.

Vigtige takeaways: Ammoniumhydroxide

Andre navne på ammoniumhydroxid er:

• Ammoniak (f.eks. Ammoniak til husholdningen) [mod vandfri ammoniak]
• Vandig ammoniak
• Ammoniakopløsning
• Ammoniakvand
• Ammoniak spiritus
• Ammonisk spiritus
• Spirit of Hartshorn

Den kemiske formel for ammoniumhydroxid er NH₄OH, men i praksis afskriver ammoniak nogle af vand, så de arter, der findes i opløsningen, er en kombination af NH₃NH₄^+,og OH⁻ i vand.

Husholdnings-ammoniak, der er ammoniumhydroxid, er en almindelig rengøringsmiddel. Det bruges også som et desinfektionsmiddel, fødevaregrendemiddel, til behandling af halm til kvægfoder, for at forbedre tobak smag, for at cykle et akvarium uden fisk og som en kemisk forløber for hexamethylentetramin og ethylendiamin. I kemi-laboratoriet bruges det til kvalitativ uorganisk analyse og til opløse sølvoxid.

Flydende ammoniak er et populært rengøringsmiddel. Det er yderst effektivt til rengøring af glas. Produktet sælges typisk i unscented, citron og fyrretræ. Selvom flydende ammoniak allerede er fortyndet, bør den fortyndes yderligere inden brug. Nogle applikationer kræver "overskyet ammoniak", som er fortyndet ammoniak med sæbe. Ammoniak skal aldrig blandes med blegemiddel. Da produkter ikke altid indeholder deres ingredienser, er det klogt at undgå at blande ammoniak med andre rengøringsprodukter ud over sæbe.

Det er vigtigt for kemikere at indse, at koncentrationen af ​​en mættet ammoniumhydroxidopløsning falder, når temperaturen stiger. Hvis en mættet opløsning af ammoniumhydroxid fremstilles ved en kølig temperatur, og den forseglede beholder opvarmes, opvarmes koncentrationen af ​​opløsningen falder, og ammoniakgas kan opbygges i beholderen, hvilket potentielt fører den til brud. Ved mindst forsegling frigiver den varme beholder giftige ammoniakdampe.

Ammoniak i enhver form er toksisk, hvad enten det indåndes, absorberes gennem huden eller indtages. Synes godt om de fleste andre baser, det er også ætsende, hvilket betyder, at det kan forbrænde huden eller beskadige slimhinder, såsom øjne og næsehulrum. Det er også vigtigt at afstå fra at blande ammoniak med andre husholdningskemikalier, fordi de kan reagere for at frigive yderligere giftige dampe.

• Navn: Ammoniumhydroxid
• CAS-nummer: 1336-21-6
• Kemisk formel: NH₄OH
• Molar masse: 35,04 g / mol
• Udseende: Farveløs væske
• Lugt: Skarp, fisket
• Massefylde: 0,91 g / cm³ (25% vægt / vægt)
• Smeltepunkt: −57,5 ° C (−71,5 ° F; 215,7 K) (25% vægt / vægt)
• Kogepunkt: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% vægt / vægt)
• blandbarhed: Blandbar

Mens ren (vandfrit) ammoniak er bestemt en base (en protonacceptor eller stof med en pH-værdi over 7), folk bliver ofte forvirrede over, om ammoniumhydroxid også er en base. Det enkle svar er, at ja, ammoniumhydroxid er også grundlæggende. En 1M ammoniakopløsning har en pH på 11,63.

Årsagen til forvirring opstår er fordi blanding af ammoniak og vand producerer en kemisk reaktion, der giver både ammoniumkation (NH)₄⁺ ) og hydroxidanion (OH⁻). Reaktionen kan være skrevet:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

For en 1M opløsning konverteres kun omkring 0,42% af ammoniakken til ammonium. Ammoniakets baseioniseringskonstant er 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Ammoniak". Ullmanns encyklopædi for industriel kemi. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Forebyggelse og dekontaminering af Escherichia coli O157: h7 på Rå oksekød slagtekroppe i kommercielle oksekød slagterier ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Rensemidler". Ullmanns encyklopædi for industriel kemi. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Sure og alkaliske pletter". Træovertræk: teori og praksis. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Kemiske principper (6. udgave). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.