Sølv er en dyrebar metal det har været kendt siden oldtiden. Men elementet sølv har mange flere anvendelser i dag end bare dekoration eller som en form for monetær udveksling.
Sølvhistorie
1. Ordet sølv stammer fra det angelsaksiske ord seolfor. Der er ikke noget ord, der rimer med det engelske ord sølv. Det er et overgangsmetalelement med symbolet Ag, atomnummer 47 og atomvægt på 107,8682.
2. Sølv har været kendt siden antikken. Det var et af de første fem metaller, der blev opdaget. Mennesket lærte at adskille sølv fra bly i 3000 fvt. Der er fundet sølvgenstande fra før 4000 f.Kr. Det antages, at elementet blev opdaget omkring 5000 fvt.
3. Det kemiske symbol for sølv, Ag, kommer fra det latinske ord for sølv, Argentum, som igen stammer fra sanskit-ordet argunas, hvilket betyder skinnende.
4. Ordene for "sølv" og "penge" er de samme på mindst 14 sprog.
5. Mønter, der blev præget i USA før 1965, består af ca. 90% sølv. Kennedy halve dollars, der blev præget i USA mellem 1965 og 1969, indeholdt 40% sølv.
6. Prisen på sølv er i øjeblikket mindre end for guld, der varierer alt efter efterspørgsel, opdagelsen af kilder og opfindelsen af metoder til at adskille metallet fra andre elementer. I det gamle Egypten og de middelalderlige europæiske lande blev sølv værdsat mere end guld.
7. Den primære kilde til sølv i dag er den nye verden. Mexico er den førende producent, efterfulgt af Peru. De Forenede Stater, Canada, Rusland og Australien producerer også sølv. Cirka to tredjedele af det sølv, der er opnået i dag, er et biprodukt fra minedrift af kobber, bly og zink.
Kemi af sølv
8. Sølvs atomnummer er 47 med et atomvægt af 107,8682.
9. Sølv er stabilt i ilt og vand, men det pletter i luften på grund af en reaktion med svovlforbindelser til dannelse af et sort sulfidlag.
10. Sølv kan eksistere i dens oprindelige tilstand. Med andre ord findes nuggets eller krystaller af rent sølv i naturen. Sølv forekommer også som en naturlig legering med guld, der kaldes electrum. Sølv forekommer ofte i kobber, bly og zinkmalm.
11. Silvermetal er ikke giftigt for mennesker. Faktisk kan det bruges som maddekoration. De fleste sølvsalte er imidlertid giftige. Sølv er bakteriedræbende, hvilket betyder, at det dræber bakterier og andre lavere organismer.
12. Sølv er elementernes bedste elektriske leder. Det bruges som den standard, hvormed andre ledere måles. På en skala fra 0 til 100 rangerer sølv 100 med hensyn til elektrisk ledningsevne. Kobberrækker 97 og guldrækker 76.
13. Kun guld er mere duktilt end sølv. En ounce sølv kan trækkes ind i en tråd, der er 8.000 fod lang.
14. Den mest almindelige form for sølv er sterlingsølv. Sterling sølv består af 92,5% sølv, og resten består af andre metaller, sædvanligvis kobber.
15. Et enkelt sølvkorn (ca. 65 mg) kan presses ind i et ark 150 gange tyndere end det gennemsnitlige papirark.
16. Sølv er den bedste termiske leder af ethvert metal. De linjer, du ser i bagruden på en bil, er lavet af sølv, der bruges til at afrime is om vinteren.
17. Nogle sølvforbindelser er meget eksplosive. Eksempler inkluderer sølv fulminat, sølvazid, sølv (II) oxid, sølvamid, sølvacetylid og sølvoxalat. Dette er forbindelser, hvor sølv danner en binding med nitrogen eller ilt. Selvom varme, tørring eller tryk ofte antænder disse forbindelser, er det undertiden alt, hvad det kræver, udsættelse for lys. De eksploderer måske spontant.
Silver's anvendelser
18. Anvendelser af sølvmetal inkluderer valuta, sølvtøj, smykker og tandpleje. Dets antimikrobielle egenskaber gør det nyttigt til aircondition og vandfiltrering. Det bruges til at fremstille spejlbelægninger, til solenergi applikationer, i elektronik og til fotografering.
19. Silver er usædvanligt skinnende. Det er det mest reflekterende element, der gør det nyttigt i spejle, teleskoper, mikroskoper og solceller. Poleret sølv reflekterer 95% af det synlige lysspektrum. Sølv er imidlertid en dårlig reflektor for ultraviolet lys.
20. Forbindelsen sølviodid er blevet brugt til skyfrø, så skyer producerer regn og prøver at gøre det kontrollere orkaner.
Kilder
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. Amsterdam.
- Hammond, C. R. (2004). "Elementerne" i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). Kemisk gummiselskabsudgivelse. Boca Raton, Fla.
- Weast, Robert (1984). Håndbog om kemi og fysik. Kemisk gummiselskabsudgivelse. pp. E110. Boca Raton, Fla.