* Disse baser adskilles fuldstændigt i opløsninger på 0,01 M eller mindre. De andre baser laver opløsninger på 1,0 M og er 100% dissocierede ved den koncentration. Der er andre stærke baser end de anførte, men de findes ikke ofte.
De stærke baser er fremragende proton (hydrogenion) acceptorer og elektron donorer. De stærke baser kan deprotonere svage syrer. Vandige opløsninger med stærke baser er glatte og sæbe. Det er dog aldrig en god ide at røre ved en løsning for at teste den, fordi disse baser har en tendens til at være kaustiske. Koncentrerede opløsninger kan producere kemiske forbrændinger.
Ud over de stærke Arrhenius-baser er der også superbaser. Superbaser er Lewis baserer der er gruppe 1-salte af carbanioner, såsom hydrider og amider. Lewis-baser er tilbøjelige til at være endnu stærkere end de stærke Arrhenius-baser, fordi deres konjugatsyrer er så svage. Mens Arrhenius-baser bruges som vandige opløsninger, deprotonerer superbassen vand og reagerer fuldstændigt med det. I vand forbliver ingen af den originale anion af en superbase i opløsning. Superaserne bruges ofte i organisk kemi som reagenser.