Opløselighed defineres som den maksimale mængde af et stof, der kan være opløst i en anden. Det er det maksimale beløb på solut der kan opløses i en opløsningsmiddel ved ligevægt, hvilket producerer en mættet opløsning. Når visse betingelser er opfyldt, kan yderligere opløst stof opløses ud over ligevægtsopløselighedspunktet, hvilket frembringer en overmættet opløsning. Ud over mætning eller overmætning øger koncentrationen af opløsningen ikke ved at tilføje mere opløst stof. I stedet begynder det overskydende opløst stof at udfælde ud af opløsningen.
Processen med opløsning kaldes opløsning. Opløselighed er ikke den samme egenskab af stof som opløsningshastigheden, som beskriver, hvor hurtigt et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel. Heller ikke opløselighed er den samme som et stofs evne til at opløse et andet som et resultat af en kemisk reaktion. For eksempel "opløses" zinkmetal i saltsyre gennem en forskydningsreaktion, der resulterer i zinkioner i opløsning og frigivelse af brintgas. Zinkioner er opløselige i syre. Reaktionen er ikke et spørgsmål om opløselighed af zink.
I velkendte tilfælde er et opløst stof en solid (fx sukker, salt) og et opløsningsmiddel er en væske (f.eks. vand, chloroform), men opløsningen eller opløsningsmidlet kan være en gas, væske eller fast stof. Opløsningsmidlet kan enten være et rent stof eller a blanding.
Begrebet uopløselig antyder, at et opløsningsmiddel er dårligt opløseligt i et opløsningsmiddel. I meget få tilfælde er det sandt, at intet opløst stof opløses. Generelt opløses et uopløseligt opløsningsmiddel stadig lidt. Selvom der ikke er nogen hurtig og hurtig grænse, der definerer et stof som uopløseligt, er det almindeligt at anvende en tærskelværdi, hvor et opløst stof er uopløseligt, hvis mindre end 0,1 gram opløses pr. 100 ml opløsningsmiddel.
Blandbarhed og opløselighed
Hvis et stof er opløseligt i alle forhold i et specifikt opløsningsmiddel, kaldes det blandbart i det eller besidder den egenskab, der kaldes blandbarhed. For eksempel er ethanol og vand fuldstændigt blandbare med hinanden. På den anden side blandes eller opløses ikke olie og vand i hinanden. Olie og vand anses for at være det ublandbare.
Opløselighed i handling
Hvordan et opløst stof opløses afhænger af typerne af kemiske bindinger i opløsningen og opløsningsmidlet. For eksempel, når ethanol opløses i vand, opretholder det sin molekylære identitet som ethanol, men der dannes nye hydrogenbindinger mellem ethanol og vandmolekyler. Af denne grund producerer blanding af ethanol og vand en opløsning med et mindre volumen end du ville få ved at tilsætte startmængderne af ethanol og vand.
Når natriumchlorid (NaCl) eller en anden ionisk forbindelse opløses i vand, dissocieres forbindelsen i dets ioner. Iionerne opløses eller omringes af et lag vandmolekyler.
Opløselighed involverer dynamisk ligevægt, involverer modsatte processer med nedbør og opløsning. Ligevægt opnås, når disse processer forekommer i en konstant hastighed.
Enheder af opløselighed
Opløselighedskort og tabeller viser opløseligheden af forskellige forbindelser, opløsningsmidler, temperatur og andre betingelser. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definerer opløselighed med hensyn til en andel af opløst stof til opløsningsmiddel. Tilladelige koncentrationsenheder inkluderer molaritet, molalitet, masse pr. Volumen, molforhold, molfraktion osv.
Faktorer, der påvirker opløselighed
Opløselighed kan påvirkes af tilstedeværelsen af andre kemiske arter i en opløsning, faserne af det opløste og opløsningsmiddel, temperatur, tryk, opløst partikelstørrelse og polaritet.