Bordsalt er en ionisk forbindelse, der bryder ind i dets komponentioner eller dissocierer i vand. Disse ioner er Na+ og Cl-. Natrium- og chloratomer er til stede i lige store mængder (forholdet 1: 1), arrangeret til at danne et kubisk krystalgitter. Den molekylære formel for bordsalt - natriumchlorid - er NaCl.
I det faste gitter er hver ion omgivet af seks ioner med en modsat elektrisk ladning. Arrangementet danner en regelmæssig oktaeder. Chloridionerne er meget større end natriumionerne. Chloridionerne er arrangeret i en kubisk matrix i forhold til hinanden, mens de små natriumkationer fylder hullerne mellem kloridionerne.
Hvorfor bordsalt egentlig ikke er NaCl
Hvis du havde en ren prøve af natriumchlorid, ville den bestå af NaCl. Imidlertid, bordsalt er faktisk ikke rent natriumchlorid. Der kan tilsættes antiklumpningsmidler, plus de fleste bordsalt suppleres med sporstoffet jod. Mens almindeligt bordsalt (sten salt) renses til at indeholde mest natriumchlorid, havsalt indeholder mange flere kemikalier, inklusive andre typer salt. Det naturlige (uren) mineral kaldes halit.
En måde at rense bordsalt på er krystallisere det. Krystallerne vil være relativt ren NaCl, medens de fleste urenheder forbliver opløsningen. Den samme proces kan anvendes til at rense havsalt, skønt de resulterende krystaller vil indeholde andre ioniske forbindelser.
Natriumchloridegenskaber og anvendelser
Natriumchlorid er vigtigt for levende organismer og vigtigt for industrien. Det meste af saltvandens saltvand skyldes natriumchlorid. Natrium- og chloridionerne findes i blod-, hemolymfe- og ekstracellulære væsker fra multicellulære organismer. Bordsalt bruges til at konservere mad og forbedre smagen. Det bruges også til at afisse veje og gangbroer og som et kemisk råstof. Salt kan bruges som et rengøringsmiddel. Brandslukkere Met-L-X og Super D indeholder natriumchlorid til slukning af metalbrande.
IUPAC-navn: natriumchlorid
Andre navne: bordsalt, halit, natriumchlor
Kemisk formel: NaCl
Molar masse: 58,44 gram pr. Mol
Udseende: Rent natriumchlorid danner lugtfri, farveløse krystaller. Mange små krystaller reflekterer sammen lys tilbage, hvilket får saltet til at virke hvidt. Krystallerne kan antage andre farver, hvis der er urenheder.
Andre egenskaber: Saltkrystaller er bløde. De er også hygroskopiske, hvilket betyder, at de let kan absorbere vand. Rene krystaller i luften udvikler efterhånden et frostet udseende på grund af denne reaktion. Af denne grund forsegles rene krystaller ofte i et vakuum eller helt tørt miljø.
Massefylde: 2,165 g / cm3
Smeltepunkt: 801 ° C (1.474 ° F; 1.074 K) Som andre ioniske faste stoffer har natriumchlorid et højt smeltepunkt, fordi der kræves betydelig energi for at bryde ioniske bindinger.
Kogepunkt: 1.413 ° C (2.575 ° F; 1.686 K)
Opløselighed i vand: 359 g / l
Krystallstruktur: ansigt-centreret kubik (fcc)
Optiske egenskaber: Perfekte natriumchloridkrystaller transmitterer ca. 90% lys mellem 200 nanometer og 20 mikrometer. Af denne grund kan saltkrystaller anvendes i optiske komponenter i det infrarøde område.