Nøglen til at løse denne type problemer er at finde molforholdet mellem produktet og reaktanten.
Trin 1 - Find atomvægt af AgNO3 og Ag2S.
Fra periodiske system:
Atomvægt af Ag = 107,87 g
Atomvægt af N = 14 g
Atomvægt af O = 16 g
Atomvægt af S = 32,01 g
Atomvægt af AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomvægt af AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomvægt af AgNO3 = 169,88 g
Atomvægt af Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomvægt af Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Atomvægt af Ag2S = 247,75 g
Trin 2 - Find molforhold mellem produkt og reaktant
Reaktionsformlen giver hele antallet af mol, der er nødvendigt for at fuldføre og afbalancere reaktionen. For denne reaktion, to mol af AgNO3 er nødvendigt for at fremstille en mol Ag2S.
Molforholdet er derefter 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Trin 3 Find mængden af produceret produkt.
Overskuddet af Na2S betyder alle de 3,94 g AgNO3 vil blive brugt til at afslutte reaktionen.
gram Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2S
Bemærk, at enhederne annulleres og kun efterlades gram Ag2S
gram Ag2S = 2,87 g Ag2S