Titrering er en teknik brugt i analytisk kemi til bestem koncentrationen af en ukendt syre eller base. Titrering involverer langsom tilsætning af en opløsning, hvor koncentrationen er kendt for en kendt volumen af en anden opløsning, hvor koncentrationen er ukendt, indtil reaktionen når den ønskede niveau. For syre- / basetitreringer opnås en farveændring fra en pH-indikator eller en direkte aflæsning ved hjælp af a pH-meter. Denne information kan bruges til at beregne koncentrationen af den ukendte opløsning.
Hvis pH-værdien af en syreopløsning afbildes mod den mængde base, der tilsættes under en titrering, kaldes grafens form en titreringskurve. Alle syrtitreringskurver følger de samme grundlæggende former.
I begyndelsen har opløsningen en lav pH og klatrer, når den stærke base tilsættes. Da løsningen nærmer sig det punkt, hvor alle H + neutraliseres, pH stiger kraftigt og udjævnes derefter igen, efterhånden som opløsningen bliver mere basisk, efterhånden som der tilsættes flere OH-ioner.
Den første kurve viser en stærk syre, der titreres af en stærk base. Der er den indledende langsomme stigning i pH, indtil reaktionen nærmer sig det punkt, hvor der tilsættes lige nok base til at neutralisere al den oprindelige syre. Dette punkt kaldes ækvivalenspunktet. For en stærk syre / base-reaktion forekommer dette ved pH = 7. Når opløsningen passerer ækvivalenspunktet, sænker pH-værdien sin stigning, hvor opløsningen nærmer sig pH-værdien i titreringsopløsningen.
En svag syre adskiller sig kun delvist fra saltet. PH vil normalt stige med det første, men når det når en zone, hvor opløsningen ser ud til at være bufret, nivelleres hældningen ud. Efter denne zone stiger pH-værdien skarpt gennem sit ækvivalenspunkt og nivelleres igen som den stærke syre / stærke basereaktion.
Det første er halvækvivalenspunktet. Dette punkt forekommer halvvejs gennem et bufret område, hvor pH næppe ændres for en masse tilsat base. Halvækvivalenspunktet er, når der tilsættes lige nok base til, at halvdelen af syren omdannes til konjugatbasen. Når dette sker, koncentreres H+ ioner er lig med K-en værdien af syren. Tag dette et skridt videre, pH = pK-en.
Det andet punkt er det højere ækvivalenspunkt. Når syren er blevet neutraliseret, skal du bemærke, at punktet er over pH = 7. Når en svag syre neutraliseres, forbliver den resterende opløsning basisk på grund af syrens konjugatbase forbliver i opløsning.
Den tredje graf er resultatet af syrer, der har mere end en H+ ion at give op. Disse syrer kaldes polyprotiske syrer. For eksempel svovlsyre (H2SÅ4) er en diprotinsyre. Den har to H+ ioner, det kan give op.
Dette titrerer i det væsentlige to syrer på én gang. Kurven viser den samme tendens som en svag syretitrering, hvor pH-værdien ikke ændrer sig i et stykke tid, rykker op og niveauer ud igen. Forskellen opstår, når den anden syrereaktion finder sted. Den samme kurve sker igen, hvor en langsom ændring i pH efterfølges af en spike og udjævning.
Hver 'pukkel' har sit eget halvækvivalenspunkt. Det første pukkelpunkt forekommer, når der tilstrækkelig nok base tilføjes til løsningen til at omdanne halvdelen af H+ ioner fra den første dissociation til dens konjugerede base, eller det er K-en værdi.
Denne graf illustrerer en diprotinsyre. For en syre med flere hydrogenioner til at donere [fx citronsyre (H3C6H5O7) med 3 hydrogenioner] vil grafen have en tredje pukkel med et halvækvivalenspunkt ved pH = pK3.