Fortyndingsberegninger fra lagerløsninger i kemi

Hvis du arbejder i et kemilaboratorium, er det vigtigt at vide, hvordan man beregner en fortynding.

En fortynding er en opløsning fremstillet ved at tilføje mere opløsningsmiddel til en mere koncentreret opløsning (stamopløsning), hvilket reducerer koncentrationen af solut. Et eksempel på en fortyndet opløsning er ledningsvand, der for det meste er vand (opløsningsmiddel), med en lille mængde opløste mineraler og gasser (opløste stoffer).

Et eksempel på en koncentreret opløsning er 98 procent svovlsyre (~ 18 M). Den primære grund til at du starter med en koncentreret opløsning og derefter fortynder den for at gøre en fortynding er, at det er meget vanskeligt - og nogle gange umuligt - at nøjagtigt måle opløst stof for at fremstille en fortyndet opløsning, så der ville være en stor grad af fejl i koncentrationen værdi.

Brug lov om bevarelse af masse at udføre beregningen for fortynding:

M_fortyndingV_fortynding = M_lagerV_lager

Som et eksempel, siger du, at du er nødt til at forberede 50 ml af en 1,0 M opløsning fra en 2,0 M lagerløsning. Dit første trin er at beregne mængden af ​​lageropløsning, der er påkrævet.

M_fortyndingV_fortynding = M_lagerV_lager
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml stamopløsning

For at fremstille din opløsning hældes 25 ml stamopløsning i en 50 ml volumetrisk kolbe. Fortynd det med opløsningsmiddel til 50 ml-linjen.

Det er en almindelig fejltagelse at tilføje for meget opløsningsmiddel, når du foretager fortynding. Sørg for at hælde den koncentrerede opløsning i kolben og derefter udvande det til lydstyrke mærket. Bland ikke f.eks. 250 ml koncentreret opløsning med 1 liter opløsningsmiddel for at fremstille en 1-liters opløsning.