Du har måske bemærket at atomets masse af et element ikke er det samme som summen af protoner og neutroner fra et enkelt atom. Dette skyldes, at elementer findes som flere isotoper. Mens hvert atom i et element har det samme antal protoner, kan det have et variabelt antal neutroner. Atommassen på det periodiske system er et vægtet gennemsnit af atommasserne af atomer observeret i alle prøver af dette element. Du kan bruge den atomære overflod til at beregne atommassen for en hvilken som helst elementprøve, hvis du kender procentdelen af hver isotop.
Elementet bor består af to isotoper, 105B og 115B. Deres masser, baseret på kulstofskalaen, er henholdsvis 10.01 og 11.01. Overfloden af 105B er 20,0% og forekomsten af 115B er 80,0%.
atommasse af B = (atommasse på 105B ·% af 105B / 100) + (atommasse på 115B ·% af 115B / 100)
atommasse af B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atommasse på B = 2,00 + 8,81
atommasse på B = 10,81
Bemærk, at dette er den værdi, der er anført i periodiske system
for borens atommasse. Selvom atomnummeret af bor er 10, er dens atommasse nærmere 11 end 10, hvilket afspejler det faktum, at den tungere isotop er mere rigelig end den lettere isotop.Antallet og massen af elektroner er ikke inkluderet i en atommasseberegning, fordi elektronens masse er uendelig sammenlignet med protonen eller neutronens. Grundlæggende påvirker elektroner ikke væsentligt massen af et atom.