Et relateret udtryk, du skal vide, er relativ formelmasse (relativ formelvægt). Dette betyder blot, at beregningen udføres ved hjælp af relative atomvægtværdier for elementerne, der er baseret på det naturlige isotopforhold mellem elementer, der findes i Jordens atmosfære og skorpe. Da relativ atomvægt er en enhedsløs værdi, har relativ formelmasse teknisk ingen enheder. Der anvendes dog ofte gram. Når den relative formelmasse er givet i gram, er den for 1 mol af et stof. Symbolet for relativ formelmasse er Mr, og det beregnes ved at sammenlægge Ar værdier for alle atomer i formlen for en forbindelse.
For at finde den relative formelmasse af natriumoxid, Na2O, du multiplicerer den relative atommasse af natrium gange dens underskrift og tilføjer værdien til den relative atomare masse af ilt:
Gramformelmasse er mængden af en forbindelse med den samme masse i gram som formelmassen i amu. Det er summen af atommasser af alle atomer i en formel, uanset om forbindelsen er molekylær eller ikke. Gramformelmasse beregnes som:
Husk, multiplicer værdierne for atommasseenheder af atomer gange deres underskrifter. Koefficienter ganges med alt, hvad der følger. For dette eksempel betyder det, at der er 2 sulfatanioner baseret på underskriften, og der er 12 vandmolekyler baseret på koefficienten.