Spørgsmål om kemiske formler

Den enkleste formel for et stof viser:
EN. det faktiske antal atomer af hvert element i et molekyle af et stof.
B. elementerne, der udgør et molekyle af stoffet og det enkleste hele talforhold mellem atomerne.
C. antallet af molekyler i en prøve af stoffet.
D. det molekylmasse af stoffet.

En forbindelse viser sig at have en molekylmasse på 90 atommasseenheder og den enkleste formel for C₂H₅O. Stoffets molekylformel er:
** Brug atommasser på C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
EN. C₃H₆O₃
B. C₄H₂₆O
C. C₄H₁₀O₂
D. C₅H₁₄O

Hvilken prøve indeholder det største antal molekyler?
** Atommasser gives i parentes **
EN. 1,0 g CH₄ (16 amu)
B. 1,0 g H₂O (18 amu)
C. 1,0 g HNO₃ (63 amu)
D. 1,0 g N₂O₄ (92 amu)

En prøve af kaliumchromat, KCrO₄, indeholder 40,3% K og 26,8% Cr. Masseprocenten af ​​O i prøven ville være:
EN. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. Prøvenes masse er nødvendig for at afslutte beregningen.

1. B. elementerne, der udgør et molekyle af stoffet og det enkleste hele talforhold mellem atomerne.