Hvorfor er den periodiske tabel vigtig?

Den periodiske tabel har gennemgået mange ændringer siden Dmitri Mendeleev udarbejdede sit originale design i 1869, men alligevel er både den første tabel og den moderne periodiske tabel vigtige af samme grund: Den periodiske tabel organiserer elementer i henhold til lignende egenskaber, så du kan fortælle egenskaberne ved et element bare ved at se på dets placering på bord.

Før alle naturligt forekommende elementer blev opdaget, blev den periodiske tabel brugt til at forudsige de kemiske og fysiske egenskaber af elementer i hullerne på bordet. I dag kan tabellen bruges til at forudsige egenskaber ved elementer, der endnu ikke er opdaget, selvom disse nye elementer alle er meget radioaktive og opdeles næsten øjeblikkeligt i mere kendte elementer.

Nu er tabellen nyttig for moderne studerende og forskere, fordi den hjælper med at forudsige de typer kemiske reaktioner, som et bestemt element sandsynligvis vil deltage i. I stedet for at huske fakta og tal for hvert element, har studerende og forskere kun brug for et blik på bordet for at lære meget om et elements reaktivitet, uanset om det sandsynligvis leder elektricitet, om det er hårdt eller blødt, og mange andre egenskaber.

Elementer i den samme kolonne som hinanden er kendt som grupper, og de har lignende egenskaber. For eksempel elementerne i den første kolonne ( alkalimetaller) er alle metaller, der normalt har en ladning på 1+ i reaktioner, reagerer kraftigt med vand og kombineres let med ikke-metaller.

Elementer i samme række som hinanden er kendt som perioder, og de deler det samme højeste uopspente elektronenerginiveau.

Et andet nyttigt træk ved den periodiske tabel er, at de fleste tabeller giver alle de oplysninger, du har brug for for at balancere kemiske reaktioner med et øjeblik. Tabellen fortæller hvert elements atomnummer og normalt dets atomvægt. Den typiske opladning af et element angives af dets gruppe.

Den periodiske tabel er organiseret efter tendenser i elementegenskaber.

Når du bevæger dig fra venstre til højre på tværs af en række elementer, formindskes atomradiusen (størrelsen på et elementets atomer), ioniseringsenergi (energien, der kræves for at fjerne et elektron fra et atom) stiger, elektronaffinitet (mængden af ​​energi, der frigøres, når et atom danner en negativ ion) øges generelt, og elektronegativitet (et atoms tendens til at tiltrække et par elektroner) stiger.

Når du bevæger sig fra top til bund ned en kolonne med elementer, forøges atomradiusen, ioniseringsenergien falder, elektronaffiniteten falder normalt, og elektronegativiteten falder.

For at opsummere er den periodiske tabel vigtig, fordi den er organiseret til at give en masse information om elementer, og hvordan de forholder sig til hinanden i en enkelt brugervenlig reference.

1. Tabellen kan bruges til at forudsige elementernes egenskaber, også dem, der endnu ikke er opdaget.
2. Kolonner (grupper) og rækker (perioder) angiver elementer, der har lignende egenskaber.
3. Tabellen gør tendenser i elementegenskaber tydelige og lette at forstå.
4. Tabellen indeholder vigtige oplysninger, der bruges til at balancere kemiske ligninger.