Det ionisk radius (flertal: ioniske radier) er målet for et atoms ion i et krystalgitter. Det er halvdelen af afstanden mellem to ioner, der næppe berører hinanden. Da grænsen for et atoms elektronskal er noget uklar, behandles ionerne ofte, som om de var faste kugler, der er fastgjort i et gitter.
Den ioniske radius kan være større eller mindre end atomradius (radius for et neutralt atom i et element), afhængigt af den elektriske ladning af ion. Kationer er typisk mindre end neutrale atomer, fordi et elektron fjernes og det resterende elektroner trækkes mere tæt ind mod kernen. En anion har en ekstra elektron, der øger størrelsen på elektron sky og kan gøre ionradius større end atomradius.
Værdier for ionisk radius er vanskelige at få og afhænger af den metode, der anvendes til at måle ionens størrelse. En typisk værdi for en ionisk radius ville være fra 30 picometre (pm og svarende til 0,3 Ångstrøm Å) til 200 pm (2 Å). Ionisk radius kan måles ved anvendelse af røntgenkrystallografi eller lignende teknikker.
Hverken atomradiusen eller atomets radius er en fast værdi. Konfigurationen eller stablingen af atomer og ioner påvirker afstanden mellem deres kerner. Elektronskaller af atomer kan overlappe hinanden og gøre det med forskellige afstande, afhængigt af omstændighederne.
Den "næppe knap rørende" atomradius kaldes undertiden van der Waals radius siden den svage tiltrækning fra van der Waals styrker styrer afstanden mellem atomerne. Dette er den type radius, der almindeligvis er rapporteret for ædelgasatomer. Når metaller er kovalent bundet til hinanden i et gitter, kan atomradiusen kaldes den kovalente radius eller den metalliske radius. Afstanden mellem ikke-metalliske elementer kan også betegnes som kovalent radius.
Når du læser et diagram over værdier for ionisk radius eller atomaradius, ser du sandsynligvis en blanding af metalliske radier, kovalente radier og van der Waals radier. For det meste bør de små forskelle i de målte værdier ikke være et problem. Det, der er vigtigt, er at forstå forskellen mellem atomar og ionisk radius tendenser i den periodiske tabel og årsagen til trends.