En svag syre er en syre det delvist dissocierer ind i dets ioner i en vandig opløsning eller vand. I modsætning hertil stærk syre adskiller sig fuldstændigt i sine ioner i vand. Konjugatbasen af en svag syre er en svag base, mens konjugatsyren af en svag base er en svag syre. I samme koncentration har svage syrer en højere pH-værdi end stærke syrer.
Eksempler på svage syrer
Svage syrer er meget mere almindelige end stærke syrer. De findes i dagligdagen i f.eks. Eddike (eddikesyre) og citronsaft (citronsyre).
| Almindelige svage syrer | |
|---|---|
| Syre | Formel |
| eddikesyre (ethansyre) | CH3COOH |
| myresyre | HCOOH |
| hydrocyansyre | HCN |
| fluoridsyre | HF |
| svovlbrinte | H2S |
| trichloreddikesyre | CCI3COOH |
| vand (både svag syre og svag base) | H2O |
Ionisering af svage syrer
Reaktionssymbolet for en stærk syreionering i vand er en simpel pil, der vender fra venstre mod højre. På den anden side reaktionspil for en svag syre, der ioniserer i vand, er en dobbelt pil, der indikerer, at både fremad- og bagreaktionen forekommer ved ligevægt. Ved ligevægt er den svage syre, dens konjugatbase og hydrogenion alle til stede i den vandige opløsning. Den generelle form for ioniseringsreaktionen er:
HA ⇌ H++ A−
F.eks. For eddikesyre har den kemiske reaktion formen:
H3COOH ⇌ CH3COO– + H+
Acetationet (til højre eller produktsiden) er konjugatbasen af eddikesyre.
Hvorfor er svage syre svage?
Hvorvidt en syre fuldstændigt ioniserer i vand afhænger af polariteten eller fordelingen af elektronerne i en kemisk binding. Når to atomer i en binding har næsten det samme elektronegativitet værdier deles elektronerne jævnt og bruger lige store mængder tid, der er forbundet med et af atomerne (en ikke-polær binding). På den anden side, når der er en betydelig elektronegativitetsforskel mellem atomerne, er der en adskillelse af ladning; som et resultat trækkes elektroner mere til det ene atom end til det andet (polær binding eller ionisk binding).
Hydrogenatomer har en svag positiv ladning, når de er bundet til et elektronegativt element. Hvis der er mindre elektrondensitet forbundet med brint, bliver det lettere at ionisere, og molekylet bliver surere. Svage syrer dannes, når der ikke er tilstrækkelig polaritet mellem brintatomet og det andet atom i bindingen for at muliggøre let fjernelse af hydrogenionen.
En anden faktor, der påvirker styrken af en syre, er størrelsen på det atom, der er bundet til brint. Når størrelsen på atomet øges, falder styrken af bindingen mellem de to atomer. Dette gør det lettere at bryde bindingen for at frigive brintet og øger syrens styrke.