Ingen af stærke syrer traditionelt anført i en kemistekst har titlen verdens stærkeste syre. Rekordholderen var tidligere fluor-svovlsyre (HFSO)3), men kørebanen supersyrer er hundreder af gange stærkere end fluor-svovlsyre og over en million gange stærkere end koncentreret svovlsyre. Supersyrerne frigiver let protoner, hvilket er et lidt andet kriterium for syrestyrke end evnen til at dissociere for at frigive en H+ ion (en proton). Den stærkeste carboran-supersyre har den kemiske struktur H (CHB11cl11).
Carboransyrerne er utrolige protondonorer, men alligevel er de ikke meget ætsende. ætsende virkning er relateret til den negativt ladede del af syren. For eksempel er fluoridsyre (HF) så ætsende, at den opløser glas. Det fluorid ion angriber siliciumatomet i silicaglas, mens protonen interagerer med ilt. Selvom den er stærkt ætsende, betragtes flydende fluor ikke som en stærk syre fordi det ikke adskilles fuldstændigt i vand.
På den anden side er carboransyren meget stabil. Når det donerer et hydrogenatom, er en negativt ladet anion, der er efterladt, tilstrækkelig stabil til at den ikke reagerer yderligere. Anionen er den carborane del af molekylet. Det består af et carbon og en klynge af 11 boratomer arrangeret i en icosahedron.