Magnesium er et element, der er essentielt for menneskers ernæring. Dette jordalkalimetal har atomnummer 12 og element symbol Mg. Det rene element er et sølvfarvet metal, men det pletter i luften for at give det et kedeligt udseende.
Grundlæggende fakta om magnesium
Atom nummer: 12
Symbol: mg
Atomvægt: 24.305
Opdagelse: Anerkendt som et element af Black 1775; Isoleret af Sir Humphrey Davy 1808 (England). Magnesium kom først i brug som magnesiumsulfat eller Epsom-salt. Historien fortæller, at en landmand i Epsom, England, i 1618 ikke kunne få sit kvæg til at drikke fra en brønd med bittert smagende vand, men alligevel syntes vandet at helbrede hudtilstande. Stoffet i vandet (magnesiumsulfat) blev kendt som Epsom-salte.
Elektronkonfiguration: [Ne] 3s2
Ordet oprindelse:Magnesia, et distrikt i Thessalien, Grækenland (Davy antydede oprindeligt navnet magnium.)
Ejendomme: Magnesium har et smeltepunkt på 648,8 ° C, kogepunkt på 1090 ° C, egenvægt på 1,738 (20 ° C), og
valens af 2. Magnesiummetal er let (en tredjedel lettere end aluminium), sølvfarvet og relativt hårdt. Metallet pletter lidt i luften. Findelt magnesium antændes ved opvarmning i luft og brændes med en lys hvid flamme.Anvendelse: Magnesium bruges i pyrotekniske og brændende apparater. Det er legeret med andre metaller for at gøre dem lettere og lettere svejset med applikationer inden for rumfartsindustrien. Magnesium tilsættes mange drivmidler. Det bruges som et reduktionsmiddel til fremstilling af uran og andre metaller, der er oprenset fra deres salte. Magnesit bruges i refactories. Magnesiumhydroxid (magnesia-mælk), sulfat (Epsom-salte), chlorid og citrat anvendes i medicin. Organiske magnesiumforbindelser har mange anvendelser. Magnesium er vigtigt for plante- og dyreernæring. Chlorophyll er et magnesiumcentreret porphyrin.
Biologisk rolle: Alle kendte levende celler kræver magnesium til nukleinsyrekemi. Hos mennesker bruger over 300 enzymer magnesium som katalysator. Fødevarer rig på magnesium inkluderer nødder, korn, kakaobønner, grønne blade grøntsager og nogle krydderier. Den gennemsnitlige voksne menneskelige krop indeholder 22 til 26 gram magnesium, mest i skelet- og knoglemuskler. Magnesiummangel (hypomagnesemia) er almindelig og forekommer i 2,5 til 15% af befolkningen. Årsagerne inkluderer lavt calciumforbrug, antacidbehandling og tab fra nyrerne eller mave-tarmkanalen. Kronisk magnesiummangel er forbundet med hypertension, diabetes type 2 og metabolisk syndrom.
Kilder: Magnesium er det 8. mest rigeligt element i jordskorpen. Selvom det ikke findes frit at det er naturen, er det tilgængeligt i mineraler inklusive magnesit og dolomit. Metallet kan opnås ved elektrolyse af smeltet magnesiumchlorid afledt af saltvand og havvand.
Atomvægt: 24.305
Elementklassificering:Alkalisk jordmetal
isotoper: Magnesium har 21 kendte isotoper, der spænder fra Mg-20 til Mg-40. Magnesium har 3 stabile isotoper: Mg-24, Mg-25 og Mg-26.
Fysiske magnesiumdata
Densitet (g / cc): 1.738
Udseende: let, formbart, sølvfarvet metal
Atomradius (om eftermiddagen): 160
Atomvolumen (Cc / mol): 14.0
Kovalent radius (om eftermiddagen): 136
Ionisk radius: 66 (+ 2e)
Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
Fusion Heat (KJ / mol): 9.20
Fordampningsvarme (kJ / mol): 131.8
Debye-temperatur (K): 318.00
Pauling negativitetsnummer: 1.31
Første ioniserende energi (kJ / mol): 737.3
Oxidationsstater: 2
Gitterstruktur:Sekskantet
Gitterkonstant (Å): 3.210
Gitter-c / A-forhold: 1.624
CAS-registreringsnummer: 7439-95-4
Magnesium Trivia:
- Magnesium blev oprindeligt navngivet 'magnium' af Humphrey Davy efter at have isoleret elementet fra magnesia, nu kendt som magnesiumoxid.
- 1915 Nobelpris i kemi blev tildelt Richard Willstätter for sit arbejde med klorofylen og identificering af magnesium var centrale atom i dens struktur.
- Epsom salt er en magnesiumforbindelse, magnesiumsulfat (MgSO4).
- Magnesium er 10th mest rigeligt element i den menneskelige krop.
- Magnesium vil brænde i ren nitrogengas og ren kuldioxidgas.
- Magnesium er det femte mest almindelige element, der findes i havvand.
Kilder
- Emsley, John (2011). Naturens byggesten: En A-Z guide til elementerne. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementerne, i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., red. (2018). CRC-håndbog om kemi og fysik (99. udgave). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
Vend tilbage til Periodiske system