Beregn opløselighed af AgCl fra opløselighedsprodukt

ThoughtcoMar 14, 2020

Dette eksempelproblem viser, hvordan man kan bestemme opløseligheden af ​​et ionisk fast stof i vand fra et stof opløselighedsprodukt.

Problem

  • Opløselighedsproduktet af sølvchlorid (AgCl) er 1,6 x 10-10 ved 25 ° C.
  • Opløselighedsproduktet af bariumfluorid (BaF2) er 2 x 10-6 ved 25 ° C.

Beregn opløseligheden af ​​begge forbindelser.

Løsninger

Nøglen til at løse opløselighedsproblemer er korrekt at oprette dine dissocieringsreaktioner og definere opløselighed. Opløselighed er mængden af ​​reagens der vil blive brugt til at mætte opløsningen eller nå balance i dissocieringsreaktion.

AgCl

Dissocieringsreaktionen af ​​AgCI i vand er:

AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (Aq)

Til denne reaktion producerer hver mol AgCI, der opløses, 1 mol begge Ag+ og Cl-. Opløseligheden ville derefter svare til koncentrationen af ​​enten Ag- eller Cl-ioner.

opløselighed = [Ag+] = [Cl-]

For at finde disse koncentrationer skal du huske denne formel for opløselighedsprodukt:

Ksp = [A]c[B]d

Så for reaktionen AB ↔ cA + dB:

Ksp = [Ag+] [Cl-]
instagram viewer

Siden [Ag+] = [Cl-]:

Ksp = [Ag+]2 = 1,6 x 10-10
[Ag+] = (1,6 x 10-10)½
[Ag+] = 1,26 x 10-5 M
opløselighed af AgCl = [Ag+]
opløselighed af AgCI = 1,26 x 10-5 M

BaF2

BaF's dissocieringsreaktion2 i vand er:

BaF2 (r) ↔ Ba+ (aq) + 2 F- (Aq)

Opløseligheden er lig med koncentrationen af ​​Ba-ioner i opløsning. For hver mol Ba+ dannede ioner, 2 mol F- ioner produceres derfor:

[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = [Ba+] (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
2 x 10-6 = 4 [Ba+]3
[Ba+]3 = ¼ (2 x 10-6)
[Ba+]3 = 5 x 10-7
[Ba+] = (5 x 10-7)1/3
[Ba+] = 7,94 x 10-3 M
opløselighed af BaF2 = [Ba+]
opløselighed af BaF2 = 7,94 x 10-3 M

svar

  • Opløseligheden af ​​sølvchlorid, AgCl, er 1,26 x 10-5 M ved 25 ° C.
  • Opløseligheden af ​​bariumfluorid, BaF2, er 3,14 x 10-3 M ved 25 ° C.