Når syrer og baser reagerer med hinanden, kan de danne et salt og (normalt) vand. Dette kaldes a neutraliseringsreaktion og har følgende form:
HA + BOH → BA + H2O
Afhængigt af opløselighed af saltet, kan det forblive i ioniseret form i opløsningen, eller det kan udfældes ud af opløsningen. Neutraliseringsreaktioner fortsætter normalt med at være afsluttet.
Det modsatte af neutraliseringsreaktionen kaldes hydrolyse. I en hydrolysereaktion et salt reagerer med vand for at give syre eller base:
BA + H2O → HA + BOH
Stærke og svage syrer og baser
Mere specifikt er der fire kombinationer af stærke og svage syrer og baser:
stærk syre + stærk base, fx HCI + NaOH → NaCl + H2O
Hvornår stærke syrer og stærke baser reagerer, produkterne er salt og vand. Syren og basen neutraliserer hinanden, så opløsningen vil være neutral (pH = 7), og de dannede ioner reagerer ikke med vandet.
stærk syre + svag base, fx HCl + NH3 → NH4cl
Reaktionen mellem en stærk syre og en svag base producerer også et salt, men vand dannes normalt ikke, fordi svage baser ikke er hydroxider. I dette tilfælde reagerer vandopløsningsmidlet med kationen af saltet for at reformere
svag base. For eksempel:HCI (vandig) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- mens
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (Aq)
svag syre + stærk base, fx HClO + NaOH → NaClO + H2O
Når en svag syre reagerer med en stærk base den resulterende løsning vil være grundlæggende. Saltet hydrolyseres til dannelse af syren sammen med dannelsen af hydroxidionen fra de hydrolyserede vandmolekyler.
svag syre + svag base, fx HClO + NH3 ↔ NH4ClO
PH af opløsningen dannet ved omsætning af a svag syre med en svag base afhænger af de relative styrker af reaktanterne. For eksempel, hvis syren HClO har en K-en på 3,4 x 10-8 og basen NH3 har en Kb = 1,6 x 10-5Derefter den vandige opløsning af HCIO og NH3 vil være grundlæggende, fordi K-en af HClO er mindre end K-en af NH3.