Ordet oprindelse: tysk Zinke: af uklar oprindelse, sandsynligvis tysk for tand. Zinkmetalkrystaller er skarpe og spidse. Det kunne også tilskrives det tyske ord 'zin', der betyder tin.
isotoper: Der er 30 kendte isotoper af zink, der spænder fra Zn-54 til Zn-83. Zink har fem stabile isotoper: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) og Zn-70 (0,6%).
Zink har et smeltepunkt på 419,58 ° C, et kogepunkt på 907 ° C, en specifik tyngdekraft på 7,333 (25 ° C), med en valens af 2. Zink er et skinnende blåhvidt metal. Det er sprødt ved lave temperaturer, men bliver formbart ved 100-150 ° C. Det er en retfærdig elektrisk leder. Zink brænder i luften ved høj rød varme og udvikler hvide skyer af zinkoxid.
Anvendelse: Zink bruges til at danne adskillige legeringer, inklusive messing, bronze, nikkel sølv, blødt lodde, Geman sølv, fjeder messing og aluminium lodde. Zink bruges til at fremstille støbegods til brug i elektro-, bil- og hardwareindustrien. Legeringen Prestal, der består af 78% zink og 22% aluminium, er næsten lige så stærk som stål og udviser alligevel superplasticitet. Zink bruges til at galvanisere andre metaller for at forhindre korrosion. Zinkoxid bruges i maling, gummi, kosmetik, plast, blæk, sæbe, batterier, farmaceutiske stoffer og mange andre produkter. Andre zinkforbindelser er også vidt brugt, såsom zinksulfid (lysende skiver og
lysstofrør) og ZrZn2 (ferromagnetiske materialer). Zink er et vigtigt element for mennesker og anden dyrefoder. Dyr med zinkmangel kræver 50% mere mad for at få den samme vægt som dyr med tilstrækkelig zink. Zinkmetal betragtes ikke som giftigt, men hvis frisk zinkoxid indåndes, kan det forårsage en forstyrrelse kaldet zink kulderystelser eller ryste.Kilder: De primære malme for zink er sfalerit eller blende (zinksulfid), smithsonit (zinkcarbonat), calamin (zinksilikat) og franklinit (zink, jern og manganoxider). En gammel metode til fremstilling af zink var ved at reducere calamin med trækul. For nylig er det opnået ved ristning af malm til dannelse af zinkoxid og derefter reduktion af oxidet med kulstof eller kul efterfulgt af destillation af metallet.
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes håndbog om kemi (1952), CRC Håndbog for kemi & fysik (18. udg.) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt 2010)