Også kaldet standard entalpi af dannelse, den molære dannelsesvarme af en forbindelse (AHf) er lig med dens entalpi ændring (ΔH) når en muldvarp af en forbindelse dannes ved 25 grader celsius og et atom fra elementer i deres stabile form. Du skal kende værdierne af dannelsesvarmen for at beregne entalpi såvel som for andre termokemiske problemer.
Dette er en tabel over dannelsesvarmerne for en række almindelige forbindelser. Som du kan se, er de fleste dannelsesvarmer negative mængder, hvilket indebærer, at dannelsen af en forbindelse fra dens elementer normalt er en exotherm behandle.
Tabel over dannelse af opvarmning
| Forbindelse | AHf (KJ / mol) | Forbindelse | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (r) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| Agl (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaCI2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| Baco3(S) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(S) | -1128.4 |
| BaSO4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(S) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (s) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | Fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | Fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCI4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCI (g) | -92.3 |
| CHC3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (r) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4INGEN3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2SÅ4(L) | -811.3 | INGEN2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277.0 |
| KBr (r) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (r) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(S) | -734.7 |
| MgCI2(S) | -641.8 | PCI3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCI5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnCl2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | SnCl4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | SnO2(S) | -580.7 |
| NaCl (r) | -411.0 | SÅ2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Så3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Reference: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Punkter, som skal huskes ved entalpyberegninger
Når du bruger denne varmeformationstabel til entalpi-beregninger, skal du huske følgende:
- Beregn ændringen i enthalpi for en reaktion ved hjælp af varmen til dannelsesværdier af reaktanter og Produkter.
- Entalpien af et element i dets standardtilstand er nul. Dog allotropes af et element ikke i standardtilstand har typisk enthalpi-værdier. F.eks. Entalpi-værdierne for O2 er nul, men der er værdier for singlet ilt og ozon. Enthalpi-værdierne for fast aluminium, beryllium, guld og kobber er nul, men dampfaserne af disse metaller har enthalpi-værdier.
- Når du vender retningen på en kemisk reaktion, er størrelsen på ΔH den samme, men tegnet ændres.
- Når du multiplicerer en afbalanceret ligning for en kemisk reaktion med en heltalværdi, skal værdien af ΔH for den reaktion også multipliceres med heltalet.
Eksempel Varme af formationsproblem
Som eksempel bruges varme af dannelsesværdier til at finde reaktionsvarmen til acetylenforbrænding:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Kontroller, at ligningen er afbalanceret
Du kan ikke beregne entalpiændring, hvis ligningen ikke er afbalanceret. Hvis du ikke er i stand til at få et korrekt svar på et problem, er det en god ide at gå tilbage og kontrollere ligningen. Der er mange gratis online ligningsbalanceringsprogrammer, der kan kontrollere dit arbejde.
2: Brug standardopvarmning af dannelse af produkterne
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Multiplicer disse værdier med den støkiometriske koefficient
I dette tilfælde er værdien fire for kuldioxid og to for vand, baseret på antallet af mol i molen afbalanceret ligning:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Tilføj værdier for at få summen af produkterne
Summen af produkter (Σ vpΔHºf (produkter)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Find reaktioner fra Enthalpies
Som med produkterne, brug standardvarmen til dannelsesværdier fra tabellen, multiplicer hver med støkiometrisk koefficient, og tilføj dem sammen for at få summen af reaktanterne.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Summen af reaktanter (Δ vrΔHºf (reaktanter)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Beregn reaktionsvarmen ved at sætte værdierne i formlen
ΔHº = Δ vpΔHºf (produkter) - vrΔHºf (reaktanter)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ