Dette er et bearbejdet eksempel problem, der viser, hvordan man beregner masse procent sammensætning. Procentkomposition angiver de relative mængder af hvert element i en forbindelse. For hvert element er masseprocentformlen:
% masse = (masse af element i 1 mol af forbindelsen) / (molær masse af forbindelsen) x 100%
eller
masseprocent = (masse af opløst stof / masse af opløsning) x 100%
Masseenhederne er typisk gram. Masseprocent er også kendt som vægtprocent eller vægt / vægtprocent. Den molære masse er summen af masserne af alle atomer i en mol af forbindelsen. Summen af alle masseprocenten skal tilføje op til 100%. Vær opmærksom på afrundingsfejl i det sidste markante tal for at sikre dig, at alle procentdele tilføjer.
Key takeaways
- Masseprocentersammensætning beskriver de relative mængder af elementer i en kemisk forbindelse.
- Masseprocentkomposition er også kendt vægtprocent. Det forkortes som w / w%.
- For en opløsning er masseprocent lig med massen af et element i en mol af forbindelsen divideret med den molære masse af forbindelsen ganget med 100%.
Problemprocent med masseprocent
Bagepulver (natriumhydrogencarbonat) anvendes i mange kommercielle præparater. Dens formel er NaHCO3. Find masseprocentdelene (masse%) af Na, H, C og O i natriumhydrogencarbonat.
Løsning
Først skal du slå op på atommasser for elementerne fra Periodiske system. Atommasserne viser sig at være:
- Na er 22,99
- H er 1,01
- C er 12,01
- O er 16.00
Derefter skal du bestemme, hvor mange gram af hvert element er til stede i en mol NaHCO3:
- 22,99 g (1 mol) Na
- 1,01 g (1 mol) H
- 12,01 g (1 mol) C
- 48,00 g (3 mol x 16,00 gram pr. Mol) O
Massen af en mol NaHCO3 er:
22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g
Og masseprocentdel af elementerne er
- masse% Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
- masse% H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
- masse% C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
- masse% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%
Svar
- masse% Na = 27,36%
- masse% H = 1,20%
- masse% C = 14,30%
- masse% O = 57,14%
Når du gør masse procent beregninger, er det altid en god ide at tjekke for at sikre, at dine masseprocent føjer op til 100% (hjælper med at fange matematiske fejl):
27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00
Procent sammensætning af vand
Et andet simpelt eksempel er at finde masseprocentens sammensætning af elementerne i vand, H2O.
Find først den molære masse af vand ved at tilføje elementernes atommasser. Brug værdier fra den periodiske tabel:
- H er 1,01 gram pr. Mol
- O er 16,00 gram pr. Mol
Få den molære masse ved at tilføje alle masserne af elementer i forbindelsen. Abonnementet efter brintet (H) angiver, at der er to atomer af brint. Der er intet abonnement efter ilt (O), hvilket betyder, at kun et atom er til stede.
- molmasse = (2 x 1,01) + 16,00
- molmasse = 18,02
Del nu hvert elements masse med den samlede masse for at få masseprocentdelene:
masse% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masse% H = 11,19%
masse% O = 16,00 / 18,02
masse% O = 88,81%
Masseprocentdelene af brint og ilt udgør op til 100%.
Masseprocent af kuldioxid
Hvad er masseprocentdelene af kulstof og ilt i carbondioxid, CO2?
Masseprocentopløsning
Trin 1: Find masse af de enkelte atomer.
Slå op atommasserne efter kulstof og ilt fra det periodiske system. Det er en god ide på dette tidspunkt at nøjes med antallet af betydelige tal, du bruger. Atommasserne viser sig at være:
- C er 12,01 g / mol
- O er 16,00 g / mol
Trin 2: Find antallet af gram af hver komponent udgør en mol CO2.
En mol CO2 indeholder 1 mol carbonatomer og 2 mol iltatomer.
- 12,01 g (1 mol) C
- 32,00 g (2 mol x 16,00 gram pr. Mol) O
Massen på en mol CO2 er:
- 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g
Trin 3: Find masseprocenten af hvert atom.
masse% = (masse af komponent / masse i alt) x 100
Og masseprocentdelene af elementerne er
For kulstof:
- masse% C = (masse på 1 mol kulstof / masse på 1 mol CO2) x 100
- masse% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
- masse% C = 27,29%
For ilt:
- masse% O = (masse på 1 mol ilt / masse på 1 mol CO2) x 100
- masse% OF = (32,00 g / 44,01 g) x 100
- masse% O = 72,71%
Svar
- masse% C = 27,29%
- masse% O = 72,71%
Igen, sørg for, at dine masseprocenter udgør op til 100%. Dette vil hjælpe med at fange eventuelle matematiske fejl.
- 27.29 + 72.71 = 100.00
Svarene udgør op til 100%, hvilket var forventet.
Tips til succesberegning af masseprocent
- Du får ikke altid den samlede masse af en blanding eller opløsning. Ofte skal du tilføje masserne. Dette er måske ikke indlysende. Du får muligvis molfraktioner eller mol, og skal derefter konverteres til en masseenhed.
- Se dine betydelige tal.
- Sørg altid for, at summen af masseprocentdelene for alle komponenter udgør 100%. Hvis det ikke gør det, skal du gå tilbage og finde din fejl.