isotoper: Der kendes 22 isotoper af iod. Kun en stabil isotop findes i naturen, I-127.
Jod har et smeltepunkt på 113,5 ° C, et kogepunkt på 184,35 ° C, en specifik tyngdekraft på 4,93 for dens faste tilstand ved 20 ° C, en gastæthed på 11,27 g / l, med en valens af 1, 3, 5 eller 7. Jod er et glansfuldt blå-sort fast stof, der volatiserer ved stuetemperatur ind i en violetblå gas med en irriterende lugt. Jod danner forbindelser med mange elementer, men det er mindre reaktivt end de andre halogener, som vil fortrænge det. Jod har også nogle egenskaber, der er typiske for metaller. Jod er kun let opløseligt i vand, skønt det opløses let i carbontetrachlorid, chloroform og carbondisulfid, der danner lilla opløsninger. Jod vil binde sig til stivelse og farve den dybt blå. Selvom jod er vigtig for korrekt ernæring, er det nødvendigt med pleje, når man håndterer elementet, da hudkontakt kan forårsage læsioner og dampen er meget irriterende for øjne og slimhinder.
Radioisotop I-131, med en halveringstid på 8 dage, er blevet brugt til behandling af skjoldbruskkirtelsygdomme. Utilstrækkelig diæt med diæt fører til dannelse af en struma. En opløsning af jod og KI i alkohol bruges til at desinficere eksterne sår. Kaliumiodid bruges til fotografering og
strålingspiller.Jod findes i form af iodider i havvand og i tang, der absorberer forbindelserne. Elementet findes i chilenske saltpeter og nitratbærende jord (caliche), brakvand fra saltbrønde og oliebrønde og i saltvand fra gamle havaflejringer. Ultrapure-iod kan fremstilles ved omsætning af kaliumiodid med kobbersulfat.
Referencer: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. udg.)