Liste over almindelige stærke og svage syrer

Stærke og svage syrer er vigtige at kende både til kemiklasse og til brug i laboratoriet. Der er meget få stærke syrer, så en af de nemmeste måder at adskille stærke og svage syrer fra hinanden er at huske den korte liste over stærke. Enhver anden syre betragtes som en svag syre.

Key takeaways

Stærke syrer dissocieres fuldstændigt i deres ioner i vand, mens svage syrer kun delvist dissocieres.
Der er kun få (7) stærke syrer, så mange mennesker vælger at huske dem. Alle de andre syrer er svage.
De stærke syrer er saltsyre, salpetersyre, svovlsyre, saltsyre, saltsyre, perchlorsyre og chlorsyre.
Den eneste svage syre, der dannes ved reaktionen mellem brint og en halogen, er fluoridsyre (HF). Mens teknisk set er en svag syre, er fluoridsyre ekstremt kraftfuld og stærkt ætsende.

Stærke syrer

Stærke syrer adskille sig fuldstændigt i deres ioner i vand, hvilket giver en eller flere protoner (brint kationerpr. molekyle. Der er kun 7 almindelige stærke syrer.

HCI - saltsyre
HNO₃ - salpetersyre
H₂SÅ₄ - svovlsyre (HSO₄^- er en svag syre)

instagram viewer

HBr - hydrobromsyre
HI - hydroiodic acid
HCIO₄ - perchlorsyre
HCIO₃ - chlorsyre

Eksempler på ioniseringsreaktioner inkluderer:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NEJ₃^-

H₂SÅ₄ → 2H⁺ + SÅ₄^2-

Bemærk produktionen af positivt ladede brintioner og også reaktionspilen, der kun peger til højre. Al reaktanten (syre) ioniseres til produkt.

Svage syrer

Svage syrer dissocier ikke helt i deres ioner i vand. F.eks. Adskiller HF sig til H⁺ og F^- ioner i vand, men nogle HF forbliver i opløsning, så det er ikke en stærk syre. Der er mange flere svage syrer end stærke syrer. Mest organiske syrer er svage syrer. Her er en delvis liste, ordnet fra stærkest til svagest.

HO₂C₂O₂H - oxalsyre
H₂SÅ₃ - svovlsyre
HSO₄^-- hydrogensulfation
H₃PO₄- phosphorsyre
HNO₂- salpetersyre
HF - fluoridsyre
HCO₂H - methansyre
C₆H₅COOH - benzoesyre
CH₃COOH - eddikesyre
HCOOH - myresyre

Svage syrer ioniserer ufuldstændigt. Et eksempel på reaktion er dissociation af ethansyre i vand til frembringelse af hydroxoniumkationer og ethanoat-anioner:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃COO^-

Bemærk reaktionspilen i den kemiske ligning peger begge retninger. Kun ca. 1% af ethaninsyre omdannes til ioner, mens resten er etanoinsyre. Reaktionen fortsætter i begge retninger. Rygreaktionen er mere gunstig end reaktionen fremad, så ioner skiftes let tilbage til svag syre og vand.

At skelne mellem stærke og svage syrer

Du kan bruge den sure ligevægtskonstant K_-en eller pK_-en for at bestemme, om en syre er stærk eller svag. Stærke syrer har høj K_-en eller lille pK_-en værdier, svage syrer har meget lille K_-en værdier eller stor pK_-en værdier.

Stærk og svag vs. Koncentreret og fortynd

Vær forsigtig med ikke at forveksle udtrykkene stærk og svag med koncentreret og udvande. En koncentreret syre er en, der indeholder en lav mængde vand. Med andre ord koncentreres syren. En fortyndet syre er en sur opløsning, der indeholder meget opløsningsmiddel. Hvis du har 12 M eddikesyre, er den koncentreret, og alligevel stadig en svag syre. Uanset hvor meget vand du fjerner, vil det være sandt. På flipsiden er en 0,0005 M HCI-opløsning fortyndet, men alligevel stadig stærk.

Stærke Vs. Ætsende

Du kan drikke fortyndet eddikesyre (den syre, der findes i eddike), men at drikke den samme koncentration af svovlsyre ville give dig en kemisk forbrænding. Årsagen er, at svovlsyre er stærkt ætsende, mens eddikesyre ikke er så aktiv. Mens syrer har tendens til at være ætsende, er stærkeste supersyrer (carboranes) er faktisk ikke ætsende og kan holdes i din hånd. Flødesyre, mens en svag syre, ville passere gennem din hånd og angribe dine knogler.