I analytisk kemi titreringskapacitet er en løsning af kendt koncentration der tilføjes (titreret) til en anden opløsning for at bestemme koncentrationen af en anden kemisk art. Titranten kan også kaldes titrator, det reagens, eller den standardløsning.
I modsætning hertil analyt, eller titrand, er arten af interesse under en titrering. Når en kendt koncentration og volumen af titrant reageres med analytten, er det muligt at bestemme analytkoncentrationen.
Hvordan det virker
Molforholdet mellem reaktanter og produkter i en kemisk ligning er nøglen til at bruge titrering til at bestemme en ukendt koncentration af en opløsning. Typisk en kolbe eller bægerglas, der indeholder et nøjagtigt kendt volumen på analytsammen med en indikator placeres under en kalibreret burette eller pipette. Buretten eller pipetten indeholder titranten, der tilføjes dråbevis, indtil indikatoren viser en farveændring, der angiver titreringsendepunktet. Farveændringsindikatorer er vanskelige, fordi farven midlertidigt kan ændres, før den ændres permanent. Dette introducerer en vis grad af fejl i beregningen. Når slutpunktet nås, bestemmes volumenet af reaktanten ved hjælp af ligningen:
C-en = CtVtM / V-en
Hvor C-en er analytkoncentrationen (normalt angivet som molaritet), Ct er titrantkoncentration (i de samme enheder), Vt er det titreringsvolumen, der kræves for at nå slutpunktet (normalt i liter), M er molforholdet mellem analytten og reaktanten fra den afbalancerede ligning og V-en er analytvolumenet (normalt i liter).