Tindfakta (atomnummer 50 eller sn)

Tin er sølv eller gråt metal med atomnummer 50 og element symbol Sn. Det er kendt for dets anvendelse til tidlige konservesvarer og til fremstilling af bronze og tin. Her er en samling fakta af tinelement.

Hurtige fakta: Tin

Tin har været kendt siden oldtiden. Den første tinlegering til udbredt anvendelse var bronze, en legering af tin og kobber. Mennesker vidste, hvordan man fremstiller bronze allerede i 3000 fvt.

Ordet oprindelse: Angelsaksisk tin, latin stannum, begge dele navne på elementet tin. Opkaldt efter den etruskiske gud, Tinia; betegnet med det latinske symbol for stannum.

isotoper: Mange isotoper af tin er kendt. Almindelig tin består af ti stabile isotoper. 22 ustabile isotoper er blevet anerkendt, og der findes 30 metastabile isomerer. Tin har det største antal stabile isotoper af ethvert element på grund af dets atomnummer, som er et "magisk nummer" i nukleær fysik.

Ejendomme: Tin har et smeltepunkt på 231.9681 ° C, kogepunkt på 2270 ° C, specifik tyngdekraft (grå) på 5,75 eller (hvid) 7,21, med en valens af 2 eller 4. Tin er et formbart sølvhvidt metal, der tager en høj polering. Det har en stærkt krystallinsk struktur og er moderat duktil. Når en stang tin er bøjet, brydes krystallerne, hvilket frembringer et karakteristisk 'tin råb'. To eller tre allotropiske former af tin findes. Grå eller en dåse har en kubisk struktur. Efter opvarmning skifter grå tin til 13,2 ° C til hvid eller b-tin, som har en tetragonal struktur. Denne overgang fra formen a til b kaldes tinpest. En g-form kan forekomme mellem 161 ° C og smeltepunktet. Når tin afkøles under 13,2 ° C, skifter den langsomt fra den hvide form til den grå form, selvom overgangen er påvirket af urenheder som zink eller aluminium og kan forhindres, hvis der er små mængder vismut eller antimon til stede. Tin er modstandsdygtig over for angreb fra havet, destilleret eller blødt ledningsvand, men det vil korrodere i stærke syrer, alkalier og sure salte. Tilstedeværelsen af ​​ilt i en opløsning accelererer korrosionshastigheden.

Anvendelse: Tin bruges til at belægge andre metaller for at forhindre korrosion. Tinplade over stål bruges til at fremstille korrosionsbestandige dåser til mad. Nogle af de vigtige legeringer af tin er blødt lodde, smelteligt metal, type metal, bronze, tin, Babbitt metal, bjælke metal, støbegodslegering, hvidt metal og fosfor bronze. Chloridet SnCl · H₂O bruges som reduktionsmiddel og som en mordant til trykning af calico. Tinsalte kan sprøjtes på glas for at producere elektrisk ledende belægninger. Smeltet tin bruges til at flyde smeltet glas til fremstilling af vinduesglas. Krystallinske tin-niob-legeringer er superledende ved meget lave temperaturer.

Kilder: Den primære kilde til tin er kassiterit (SnO₂). Tin opnås ved at reducere sin malm med kul i en efterklangsovn.

Toksicitet: Elementært tinmetal, dets salte og dets oxider giver lav toksicitet. Tinbelagte stål dåser bruges stadig i vid udstrækning til konservering af mad. Eksponeringsniveauer på 100 mg / m³ betragtes som umiddelbart farlige. Juridisk tilladt eksponering fra kontakt eller indånding er typisk indstillet til omkring 2 mg / m³ pr. 8-timers arbejdsdag. I modsætning hertil er organotinforbindelser yderst giftige, på niveau med cyanid. Organotinforbindelser bruges til at stabilisere PVC, i organisk kemi, til fremstilling af lithiumionbatterier og som biocidmidler.

• Elementklassificering: Metal
• Densitet (g / cc): 7.31
• Smeltepunkt (K): 505.1
• Kogepunkt (K): 2543
• Udseende: sølvhvid, blød, formbar, duktilt metal
• Atomradius (om eftermiddagen): 162
• Atomvolumen (Cc / mol): 16.3
• Kovalent radius (om eftermiddagen): 141
• Ionisk radius: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fusion Heat (KJ / mol): 7.07
• Fordampningsvarme (kJ / mol): 296
• Debye-temperatur (K): 170.00
• Pauling negativitetsnummer: 1.96
• Første ioniserende energi (kJ / mol): 708.2
• Oxidationsstater: 4, 2
• Gitterstruktur: tetragonal
• Gitterkonstant (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Tin". Naturens byggesten: En A – Z guide til elementerne. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.