Nitrogen (Azote) er en vigtig ikke-metal og den mest rigelige gas i jordens atmosfære.
Nitrogenfakta
Kvælstofatomernummer: 7
Kvælstofsymbol: N (Az, fransk)
Kvælstofens atomvægt: 14.00674
Nitrogenopdagelse:Daniel Rutherford 1772 (Skotland): Rutherford fjernede ilt og kuldioxid fra luften og viste, at den resterende gas ikke ville understøtte forbrænding eller levende organismer.
Elektronkonfiguration: [Han] 2s22p3
Ordet oprindelse: latin: nitrum, Græsk: Nitro og gener; nativ soda, der dannes. Nitrogen blev undertiden benævnt 'forbrændt' eller 'dephlogistisk' luft. Den franske kemiker Antoine Laurent Lavoisier opkaldte kvælstofazot, hvilket betyder uden liv.
Ejendomme: Kvælstofgas er farveløs, lugtfri og relativt inert. Flydende nitrogen er også farveløs og lugtfri og ligner udseende som vand. Der er to allotropiske former for fast nitrogen, a og b, med en overgang mellem de to former ved -237 ° C. Kvælstof er smeltepunkt er -209,86 ° C, kogepunkt er -195,8 ° C, densitet er 1.2506 g / l, specifik tyngdekraft
er 0,0808 (-195,8 ° C) for væsken og 1,026 (-252 ° C) for det faste stof. Kvælstof har en valens på 3 eller 5.Anvendelse: Kvælstofforbindelser findes i fødevarer, gødning, giftstoffer og sprængstoffer. Kvælstofgas bruges som tæpper under produktionen af elektroniske komponenter. Nitrogen bruges også til udglødning rustfrit stål og andre stålprodukter. Flydende nitrogen bruges som kølemiddel. Selvom kvælstofgas er ret inert, kan jordbakterier 'fikse' kvælstof i en anvendelig form, som planter og dyr derefter kan bruge. Kvælstof er en bestanddel af alle proteiner. Kvælstof er ansvarlig for de orange-røde, blå-grønne, blå-violette og dybe violette farver i auroraen.
Kilder:Kvælstofgas (N2) udgør 78,1% af volumenet af jordens luft. Kvælstofgas opnås ved kondensering og fraktioneret destillation fra atmosfæren. Kvælstofgas kan også fremstilles ved opvarmning af en vandopløsning af ammoniumnitrit (NH4INGEN3). Kvælstof findes i alle levende organismer. Ammoniak (NH3), en vigtig kommerciel nitrogenforbindelse, er ofte udgangsforbindelsen for mange andre nitrogenforbindelser. Ammoniak kan produceres ved hjælp af Haber-processen.
Elementklassificering: Ikke-metal
Densitet (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
isotoper: Der er 16 kendte isotoper af nitrogen, der spænder fra N-10 til N-25. Der er to stabile isotoper: N-14 og N-15. N-14 er den mest almindelige isotop, der tegner sig for 99,6% naturligt nitrogen.
Udseende: Farveløs, lugtfri, smagløs og hovedsageligt inert gas.
Atomradius (om eftermiddagen): 92
Atomvolumen (Cc / mol): 17.3
Kovalent radius (om eftermiddagen): 75
Ionisk radius: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Pauling negativitetsnummer: 3.04
Første ioniserende energi (kJ / mol): 1401.5
Oxidationsstater: 5, 4, 3, 2, -3
Gitterstruktur: Sekskantet
Gitterkonstant (Å): 4.039
Gitter-c / A-forhold: 1.651
Magnetbestilling: diamagnetisk
Termisk ledningsevne (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Lydhastighed (gas, 27 ° C): 353 m / s
CAS-registreringsnummer: 7727-37-9
Referencer: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt 2010)
Vend tilbage til Periodisk oversigt over elementerne.