Hvad er den induktive effekt? Definition og eksempler

Den induktive virkning og resonans vedrører begge fordelingen af ​​elektroner i en kemisk binding, men er to forskellige og distinkte bindingsprocesser.

Den induktive effekt, som undertiden er skrevet som "the -I Effect" i litteraturen, er det afstandsafhængige fænomen, hvormed et kemikalies ladning bånd påvirker orientering på tilstødende obligationer i a molekyle, der producerer en permanent polariseringstilstand.

Det elektron densitet af en σ-binding er ikke ensartet, når atomer fra to forskellige elementer deltager i bindingen. Elektronskyer i en bånd har en tendens til at orientere sig mod det mere elektronegative atom involveret i bindingen.

Den induktive virkning forekommer i vandmolekyler. De kemiske bindinger i et vandmolekyle er mere positivt ladet nær brintet atomer og mere negativt ladet nær oxygenatomet. Vandmolekyler er således polære. Bemærk dog, at den inducerede ladning er svag, og den induktive effekt er kun aktiv over korte afstande, så andre faktorer kan hurtigt overvinde den.

Den induktive effekt påvirker stabiliteten såvel som surheden eller basaliteten af ​​en kemisk art. Elektronegative atomer trækker elektroner mod sig selv, hvilket kan stabilisere en konjugeret base. Grupper, der har -I virkning på et molekyle, formindsker dets elektrondensitet, hvilket gør molekylets elektronmangel og surere.

Resonans er bindingen af ​​flere Lewis-strukturer i et molekyle som et resultat af en dobbeltbinding dannet med lige sandsynlighed mellem forskellige atomer.

For eksempel ozon (O₃) har resonansformer. Man kan undre sig over, om bindingen, der er dannet mellem et oxygenatom, måske har en anden længde fra et andet, da enkeltbindinger normalt er svagere / længere end dobbeltbindinger.

I virkeligheden er hver binding den samme længde og styrke, fordi resonansformer (trukket på papir) ikke gør det repræsentere hvad der virkelig foregår inden i molekylet - det har ikke en dobbeltbinding og en enkelt bånd. Snarere distribueres elektronerne jævnt over atomerne og danner mellemliggende bindinger mellem enkelt- og dobbeltbindinger.