Amfhoteroxid-definition i kemi

en amfotere oxid er et oxid, der kan fungere som enten et syre eller basen i en reaktion at fremstille et salt og vand. Amphoterisme afhænger af de oxidationstilstande, der er tilgængelige for en kemisk art. Fordi metaller har flere oxidationstilstande, danner de amfotere oxider og hydroxider.

Metaller, der viser amfoterisme inkluderer kobber, zink, bly, tin, beryllium og aluminium.

Al₂O₃ er et amfotert oxid. Når det omsættes med HCI, fungerer det som en base til dannelse af saltet AlCl₃. Når det reageres med NaOH, fungerer det som en syre til dannelse af NaAlO₂.
Typisk er oxider med medium elektronegativitet amfotere.

Amfiprotiske molekyler er en type amfoter arter, der donerer eller accepterer H⁺ eller en proton. Eksempler på amfiprotiske arter inkluderer vand (som er selv-ioniserbar) såvel som proteiner og aminosyrer (som har carboxylsyre- og amingrupper).

F.eks. Kan hydrogencarbonationen fungere som en syre:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

eller som en base:

HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Husk, at mens alle amfiprotiske arter er amfotere, er ikke alle amfoter arter amfiprotiske. Et eksempel er zinkoxid, ZnO, som ikke indeholder et hydrogenatom og ikke kan donere en proton. Zn-atomet kan fungere som en Lewis-syre at acceptere et elektronpar fra OH−.

Ordet "amfoterisk" stammer fra det græske ord amphoteroi, hvilket betyder "begge dele". Udtrykkene amfichromatisk og amfichromisk er relaterede, som gælder for en syre-base-indikator, der giver en farve, når den reageres med en syre, og en anden farve, når den reageres med en base.

Amfotere molekyler, der har både sure og basiske grupper, kaldes ampholytes. De findes primært som zwitterioner over et bestemt pH-område. Ampholytes kan anvendes i isoelektrisk fokusering for at opretholde en stabil pH-gradient.