Der er et sæt regler bruges til at bestemme oxidationstal. Oxidationsnummeret for et frit element er altid nul, men da dette spørgsmål spørger om silicium i en forbindelse, ser du på antallet af elektroner, der er nødvendige for at udfylde dens valensskal. Du kan finde ud af dette fra elektronkonfigurationen. Placeringen på det periodiske system giver normalt også svaret. Silicium er i samme gruppe som kulstof. Silicium viser normalt +4-oxidationstilstanden.
Der er en praktisk kort, du kan tegneat finde ud af elektronkonfigurationer, så du ikke behøver at huske dem. Der er 2 elektroner i s underplan, 6 i p underplan, 10 i d underplan og 14 i f underplan.
Elektronprikstrukturen afhænger af antallet af valenselektroner. For at besvare spørgsmålet skal du vide elektronkonfigurationen af atomerne for at se, hvilken der har 7 ubundne elektroner, som klor. Fluor, element nummer 9, har 2 elektroner i undergrunden (K-skallen). L-skallen er ufuldstændigt fyldt med 7 elektroner.
Dette er et andet spørgsmål, der involverer kvantetal. Hvis n = 2, kan der være 4 orbitaler (1 s orbital og 3 p orbitals).