Lær mere om det radioaktive element

Aktinium er det radioaktivt element der har atomnummer 89 og elementsymbol Ac. Det var det første ikke-primordiale radioaktive element, der blev isoleret, skønt andre radioaktive elementer var blevet observeret før aktinium. Dette element har adskillige usædvanlige og interessante egenskaber. Her er egenskaber, anvendelser og kilder til Ac.

• Actinium er et blødt, sølvfarvet metal der lyser lyseblå i mørket fordi radioaktiviteten ioniserer luft. Actinium reagerer med fugt og ilt og danner en hvid belægning af actiniumoxid, der beskytter det underliggende metal mod yderligere oxidation. Forskydningsmodulet til elementet 89 anslås at svare til det med bly.
• Andre Debierne hævdede opdagelse af et element, han navngav actinium, og arbejdede ud fra en prøve af pitchblende leveret af Marie og Pierre Curie. Debierne var ikke i stand til at isolere det nye element (hvilket moderne analyse afslører måske ikke har været element 89, men snarere protactinium). Friedrich Oskar Giesel opdagede uafhængigt actinium i 1902 og kaldte det "emamium". Giesel blev ved at blive den første person til at isolere en ren prøve af elementet. Debiernes navn blev bevaret, fordi hans opdagelse havde anciennitet. Navnet kommer fra det antikke græske ord
  instagram viewer
  aktinos, hvilket betyder stråle eller stråle.
• Det actinidserie af elementer, en gruppe af metaller mellem actinium og lawrencium, der har lignende egenskaber, tager sit navn fra actinium. Actinium betragtes som det første overgangsmetal i periode 7 (selvom nogle gange tildeles lovrencium den position).
• Selvom elementet giver sit navn til actinidgruppen, ligner de fleste af de kemiske egenskaber ved actinium dem med lanthanum og andre lanthanider.
• Den mest almindelige oxidationstilstand for actinium er +3. Actiniumforbindelser har lignende egenskaber som lanthan forbindelser.
• Naturligt actinium er en blanding af to isotoper: Ac-227 og Ac-228. Ac-227 er den mest rigelige isotop. Det er primært en beta-emitter, men 1,3% af henfald giver alfa-partikler. Seksogtredive isotoper er blevet karakteriseret. Den mest stabile er Ac-227, som har en halveringstid på 21,772 år. Actinium har også to metastater.
• Actinium forekommer naturligt i spormængder i uran og thoriummalm. Fordi det er vanskeligt at isolere elementet fra malm, er den mest almindelige måde at fremstille aktinium ved neutronbestråling af Ra-226. Milligram-prøver kan fremstilles på denne måde inden for nukleare reaktorer.
• Indtil videre har der været mindst industriel brug af aktinium, fordi det er sjældent og dyrt. Isotop actinium-227 kan have brug i radioisotop termoelektriske generatorer. Ac-227 presset med beryllium er en god neutronkilde og kan bruges som en neutronprobe til brøndlogging, radiokemi, radiografi og tomografi. Actinium-225 bruges til behandling af strålekræft. Ac-227 kan også bruges til at modellere vandblanding i havet.
• Der er ingen kendt biologisk funktion for actinium. Det er både radioaktivt og giftigt. Det betragtes som lidt mindre giftigt end det radioaktive element plutonium og americium. Når rotter blev injiceret med actiniumtrichlorid, blev ca. halvdelen af ​​actiniumet deponeret i leveren og en tredjedel i knoglerne. På grund af den sundhedsrisiko, den udgør, skal actinium og dets forbindelser kun håndteres med en handskerum.

Element Navn: Actinium

Element symbol: Ac

Atom nummer: 89

Atomvægt: (227)

Først isoleret af (Opdager): Friedrich Oskar Giesel (1902)

Navngivet af: André-Louis Debierne (1899)

Elementgruppe: gruppe 3, d-blok, actinid, overgangsmetal

Elementperiode: periode 7

Elektronkonfiguration: [Rn] 6d¹ 7s²

Elektroner pr. Skal: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Fase: fast

Smeltepunkt: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)

Kogepunkt: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstrapoleret værdi

Massefylde: 10 g / cm³ nær stuetemperatur

Fusion Heat: 14 kJ / mol

Fordampningsvarme: 400 kJ / mol

Molær varmekapacitet: 27,2 J / (mol · K)

Oxidationsstater: 3, 2

elektronegativitet: 1.1 (Pauling-skala)

Ioniseringsenergi: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol

Kovalent radius: 215 picometers

Krystallstruktur: ansigt-centreret kubik (FCC)

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radioaktiv." Kommer Rendus (på fransk). 129: 593–595.
• Emsley, John (2011). Naturens byggesten: En A-Z-guide til elementerne. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementerne, i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.