en ionisk binding er en kemisk binding mellem to atomer, hvori et atom ser ud til at donere sit elektron til et andet atom. Kovalente bindingerpå den anden side ser ud til at involvere to atomer, der deler elektroner, når en mere stabil elektronkonfiguration. Nogle forbindelser indeholder beggeioniske og kovalente bindinger. Disse forbindelser indeholder polyatomiske ioner. Mange af disse forbindelser indeholder et metal, et ikke-metalt og også brint. Andre eksempler indeholder imidlertid et metal, der er forbundet via en ionisk binding til kovalent bundne ikke-metaller. Her er eksempler på forbindelser, der udviser begge typer kemisk binding:
- NaNO3 - natriumnitrat
- (NH4) S - ammoniumsulfid
- Ba (CN)2 - bariumcyanid
- CaCO3 - calciumcarbonat
- KNO2 - kaliumnitrit
- K2SÅ4 - kaliumsulfat
I ammoniumsulfid er ammoniumkationen og sulfidanionen ionisk bundet sammen, selvom alle atomer er ikke-metaller. Elektronegativitetsforskellen mellem ammonium og svovlion muliggør en ionisk binding. Samtidig er hydrogenatomerne kovalent bundet til nitrogenatomet.
Calciumcarbonat er et andet eksempel på en forbindelse med både ioniske og kovalente bindinger. Her fungerer calcium som kationen, med carbonatarten som anionen. Disse arter har en ionisk binding, mens carbon- og iltatomerne i carbonat er kovalent bundet.
Hvordan det virker
Den type kemiske binding, der dannes mellem to atomer eller mellem et metal og sæt af ikke-metaller, afhænger af elektronegativitetsforskellen mellem dem. Det er vigtigt at huske, hvordan obligationer klassificeres er noget vilkårligt. Medmindre to atomer, der kommer ind i en kemisk binding, har identiske elektronegativitetsværdier, vil bindingen altid være noget polær. Den eneste reelle forskel mellem en polær kovalent binding og en ionisk binding er graden af ladningsseparation.
Husk elektronegativitetsområdet, så du kan forudsige typer af bindinger i en forbindelse:
- ikke-polær kovalent binding - Elektronegativitetsforskellen er mindre end 0,4.
- polær kovalent binding - Elektronegativitetsforskellen er mellem 0,4 og 1,7.
- jegonisk binding - Elektronegativitetsforskellen mellem arter, der danner en binding, er større end 1,7.
Forskellen mellem ioniske og kovalente bindinger er en smule tvetydig, da den eneste virkelig ikke-polære kovalente binding forekommer, når to elementer af den samme atombinding med hinanden (f.eks. H2, O3). Det er sandsynligvis bedre at tænke på kemiske bindinger som værende mere kovalent eller mere polær langs et kontinuum. Når både ionisk og kovalent binding forekommer i en forbindelse, er den ioniske del næsten altid mellem kationen og anionen af forbindelse. De kovalente bindinger kan forekomme i en polyatomisk ion i enten kationen eller anionen.