Når du ser på den periodiske tabel, vil du se mærkelige poster i 3B gruppe af elementer. 3B-gruppen markerer begyndelsen af overgangsmetal elementer. Den tredje række i 3B-gruppen indeholder alle elementerne mellem element 57 (lanthanum) og element 71 (lutetium). Disse elementer er samlet og kaldes lanthaniderne. Tilsvarende indeholder den fjerde række i gruppe 3B elementerne mellem elementerne 89 (aktinium) og element 103 (lawrencium). Disse elementer er kendt som actinider.
Hvorfor hører alle lanthanider og actinider til i gruppe 3B? For at besvare dette skal du se på forskellen mellem gruppe 3B og 4B.
3B-elementerne er de første elementer, der begynder at fylde d-skalelektronerne i deres elektronkonfiguration. 4B-gruppen er den anden, hvor den næste elektron placeres i d2 skal.
Lanthanum har d1 elektron som de andre 3B-elementer, men d2 elektron vises ikke før element 72 (hafnium). Baseret på opførsel i tidligere rækker, skal element 58 udfylde d2 elektron, men i stedet fylder elektronet det første f-skalelektron. Alle
lanthanidelementer fyld 4f-elektronskallen, før den anden 5d-elektron bliver fyldt. Da alle lanthaniderne indeholder en 5d1 elektron, de hører til i 3B-gruppen.Tilsvarende indeholder actiniderne en 6d1 elektron og fyld 5f-skallen, før du udfylder 6d2 elektron. Alle actinider hører til 3B-gruppen.
Lanthaniderne og actiniderne er arrangeret nedenfor med en notation i hovedlegemets celle i stedet for at give plads til alle disse elementer i 3B-gruppen i hoveddelen af den periodiske tabel.
På grund af f-skalelektronerne er disse to elementgrupper er også kendt som f-blokelementer.