(2) I Bronsted-Lowry teori om syrer og baserbetegner udtrykket konjugat en syre og en base, der adskiller sig fra hinanden med en proton. Når en syre og base reagerer, danner syren sin konjugatbase, mens basen danner den konjugatsyre:
Reaktionspilen peger både til venstre og højre, fordi reaktionen ved ligevægt forekommer i begge retning frem for at danne produkter og den modsatte retning for at omdanne produkter tilbage til reaktanter. Syren mister en proton for at blive dens konjugerede base A- da basen B accepterer en proton til at blive dens konjugatsyre HB+.
(3) Konjugation er overlapningen af p-orbitaler på tværs af en σ-binding (sigma bond). I overgangsmetaller kan d-orbitaler overlappe hinanden. Orbitalerne har delokaliserede elektroner, når der er skiftende enkelt- og multiple bindinger i et molekyle. Obligationer veksler i en kæde, så længe hvert atom har en tilgængelig p-orbital. Konjugering har en tendens til at sænke molekylets energi og øge dens stabilitet.
Konjugering er almindelig ved ledning af polymerer, carbon nanotubules, grafen og grafit. Det ses i mange organiske molekyler. Blandt andre anvendelser kan konjugerede systemer danne kromoforer. Kromoforer er molekyler, der kan absorbere bestemte bølgelængder af lys, hvilket fører dem til at blive farvet. Kromoforer findes i farvestoffer, lysets lysoptagere og lyser i de mørke pigmenter.