Kogepunkthøjde opstår, når en opløsnings kogepunkt bliver højere end kogepunkt af et rent opløsningsmiddel. Temperaturen, hvormed opløsningsmidlet koges, øges ved tilsætning af ethvert ikke-flygtigt opløst stof. Et almindeligt eksempel på højde af kogepunktet kan observeres ved at tilsætte salt til vand. Vandets kogepunkt øges (selv om det i dette tilfælde ikke er nok til at påvirke madens tilberedningshastighed).
Kogepunkthøjde, synes godt om frysepunkt depression, er en koligativ ejendom af sagen. Dette betyder, at det afhænger af antallet af partikler, der er til stede i en opløsning, og ikke af typen af partikler eller deres masse. Med andre ord øger koncentrationen af partiklerne temperaturen, hvormed opløsningen koger.
Kort sagt øges kogepunktet, fordi de fleste af opløste partikler forblive i væskefasen i stedet for at komme ind i gasfasen. For at en væske skal koge, skal dens damptryk overstige omgivelsestrykket, hvilket er sværere at opnå, når du tilsætter en ikke-flygtig komponent. Hvis du har lyst, kan du tænke på at tilføje et opløst stof som
fortynding opløsningsmidlet. Det betyder ikke noget, om opløsningen er en elektrolyt eller ej. F.eks. Forekommer forhøjelse af kogepunktet af vand, uanset om du tilsætter salt (en elektrolyt) eller sukker (ikke en elektrolyt).Kogepunktets højde-konstant afhænger af opløsningsmidlet. For eksempel er her konstanter for nogle almindelige opløsningsmidler: