molaritet og molaliteten er begge mål for koncentrationen af en kemisk opløsning. Molaritet er forholdet mellem mol og volumen af opløsningen (mol / L), mens molaliteten er den forhold mellem mol til massen af opløsningsmidlet (mol / kg). Det meste af tiden betyder det ikke noget, hvilken koncentrationsenhed du bruger. Imidlertid foretrækkes molalitet, når en opløsning vil gennemgå temperaturændringer, fordi ændring af temperaturen påvirker volumen (således ændrer koncentrationen, hvis der anvendes molaritet).
molaritet, også kendt som molkoncentration, er antallet af mol af et stof pr. liter opløsning. Opløsninger mærket med den molære koncentration er betegnet med en kapital M En 1,0 M opløsning indeholder 1 mol opløst stof pr. Liter opløsning.
molaliteten er antallet af mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel. Det er vigtigt, at opløsningsmidlets masse anvendes og ikke opløsningsmassen. Opløsninger mærket med molekoncentration betegnes med en lille bogstav m. En 1,0 m opløsning indeholder 1 mol opløsningsmiddel pr. Kg opløsningsmiddel.
Til vandige opløsninger (opløsninger, hvor vand er opløsningsmidlet) nær stuetemperatur, er forskellen mellem molære og molale opløsninger ubetydelig. Dette skyldes, at vand omkring stuetemperatur har en massefylde på 1 kg / l. Dette betyder, at "pr. L" for molaritet er lig med "pr. Kg" af molalitet.
For et opløsningsmiddel som ethanol, hvor densiteten er 0,789 kg / l, ville en 1 M opløsning være 0,789 m.
Den vigtige del af at huske forskellen er:
molaritet - M → mol pr. liter opløsning
molalitet - m → mol pr. kg opløsningsmiddel