Kationer og anioner er begge ioner. Forskellen mellem et kation og en anion er den elektriske nettoladning af ion.
Joner er atomer eller molekyler som har vundet eller mistet en eller flere valenselektroner, hvilket giver ionet en positiv eller negativ ladning. Hvis den kemiske art har flere protoner end elektroner, bærer den en netto positiv ladning. Hvis der er flere elektroner end protoner, har arten en negativ ladning. Antallet af neutroner bestemmer isotopen af et element, men påvirker ikke den elektriske ladning.
Cation versus Anion
kationer er ioner med en positiv nettopladning.
Eksempler på kation:
- Sølv: Ag+
- Hydronium: H3O+
- Ammonium: NH4+
anioner er ioner med en negativ negativ ladning.
Eksempler på anion:
- Hydroxidanion: OH-
- Oxidanion: O2-
- Sulfatanion: SO42-
Fordi de har modsatte elektriske afgifter, kationer og anioner tiltrækkes af hinanden. Kationer frastøtter andre kationer og anioner frastøtter andre anioner.
Forudsigelse af kationer og anioner
Undertiden kan du forudsige, om et atom danner en kation eller en anion baseret på dets placering på det periodiske system.
Alkalimetaller og jordalkalimetaller danner altid kationer. halogener form altid anioner. De fleste andre ikke-metaller danner typisk anioner (f.eks. Ilt, nitrogen, svovl), mens de fleste metaller danner kationer (f.eks. Jern, guld, kviksølv).Skrivning af kemiske formler
Når man skriver formlen for en forbindelse, vises kationen før anionen. For eksempel fungerer natriumatom i NaCl som kation, mens kloratom fungerer som anion.
Når du skriver kation- eller anionssymboler, vises elementets symbol (er) først. Ladningen skrives som et superskript efter den kemiske formel.