Lightsticks eller glowsticks bruges af trick-or-behandlere, dykkere, campister og til dekoration og sjov! En lysstift er et plastrør med et glasflaske inde i det. For at aktivere en lysstift bøjes du plastikpinden, der bryder glasseglasset. Dette gør det muligt for de kemikalier, der var inde i glasset, at blandes med kemikalierne i plastrøret. Når disse stoffer kommer i kontakt med hinanden, a reaktion begynder at finde sted. Reaktionen frigiver lys, hvilket får staven til at glødes.
Selvom den lysproducerende reaktion ikke er forårsaget af varme og muligvis ikke producerer varme, påvirkes hastigheden, hvormed den forekommer, af temperaturen. Hvis du placerer en lysstift i et koldt miljø (som en fryser), vil den kemiske reaktion blive langsommere. Mindre lys frigives, mens lyspinden er kold, men pinden vil vare meget længere. På den anden side, hvis du nedsænker en lysstift i varmt vand, vil den kemiske reaktion fremskynde. Pinden lyser meget mere lys, men slides også hurtigere.
Der er tre komponenter i en lysstift. Der skal være to kemikalier, der interagerer for at frigive energi og også et fluorescerende farvestof for at acceptere denne energi og omdanne den til lys. Selvom der er mere end en opskrift på en lysstift, bruger en almindelig kommerciel lysstift en løsning af
brintoverilte der holdes adskilt fra en opløsning af en phenyloxalatester sammen med et fluorescerende farvestof. Farven på det fluorescerende farvestof er det, der bestemmer det resulterende farve på lysstaven når kemiske opløsninger er blandet. Den grundlæggende forudsætning for reaktionen er, at reaktionen mellem de to kemikalier frigiver nok energi at begejstre elektronerne i det lysstofrørstof. Dette får elektronerne til at hoppe til et højere energiniveau og derefter falde ned igen og frigive lys.Specifikt fungerer den kemiske reaktion sådan: Hydrogenperoxid oxiderer phenyloxalatesteren til dannelse af fenol og en ustabil peroxysyreester. Den ustabile peroxysyreester nedbrydes, hvilket resulterer i phenol og en cyklisk peroxyforbindelse. Den cykliske peroxyforbindelse nedbrydes til carbondioxid. Det her nedbrydningsreaktion frigiver den energi, der begejstrer farvestoffet.