Kemiske og fysiske egenskaber ved guld

Guld er et element, der var kendt af det gamle menneske og altid har været værdsat for dets farve. Det blev brugt som smykker i forhistorisk tid, alkymister brugte deres liv på at overføre andre metaller til guld, og det er stadig et af de mest værdsatte metaller.

• Atom nummer: 79
• Symbol: Au
• Atomvægt: 196.9665
• Opdagelse: kendt siden forhistorisk tid
• Elektronkonfiguration: [Xe] 6s¹4f¹⁴5d¹⁰
• Ordet oprindelse: sanskrit Jval; Angelsaksiske guld; der betyder guld - også latin aurum, skinnende daggry
• isotoper: Der er 36 kendte isotoper af guld fra Au-170 til Au-205. Der er kun en stabil isotop af guld: Au-197. Gold-198, med en halveringstid på 2,7 dage, er blevet brugt til behandling af kræft og andre sygdomme.

• Densitet (g / cc): 19.3
• Smeltepunkt (° K): 1337.58
• Kogepunkt (° K): 3080
• Udseende: blødt, formbart, gult metal
• Atomic Radius (pm): 146
• Atomisk volumen (cc / mol): 10.2
• Kovalent radius (pm): 134
• Ionisk radius: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
• Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
instagram viewer
• Fusion Heat (KJ / mol): 12.68
• Fordampningsvarme (kJ / mol): ~340
• Debye-temperatur (° K): 170.00
• Pauling negativitetsnummer: 2.54
• Første ioniserende energi (kJ / mol): 889.3
• Oxidationsstater: 3, 1. Oxidationstilstande -1, +2 og +5 findes, men er sjældne.
• Gitterstruktur: Ansigt-centreret kubik (FCC)
• Gitterkonstant (Å): 4.080
• Specifik tyngdekraft (20 ° C): 18.88
• CAS-registreringsnummer: 7440-57-5

I masse er guld et gulfarvet metal, selvom det kan være sort, rubin eller lilla, når det er fint opdelt. Guld er en god leder af elektricitet og varme. Det påvirkes ikke af udsættelse for luft eller for de fleste reagenser. Det er inert og en god reflektor for infrarød stråling. Guld legeres normalt for at øge dens styrke. Rent guld måles i troy vægt, men når guld legeres med andre metaller udtrykket karat bruges til at udtrykke mængden af ​​guld til stede.

Guld bruges i mønter og er standarden for mange monetære systemer. Det bruges til smykker, tandarbejde, plettering og reflekser. Chloraurinsyre (HAuCl₄) bruges i fotografering til toning af sølvbilleder. Dinatriumurothiomalat, administreret intramuskulært, er en behandling af gigt.

Guld findes som det frie metal og i tellurider. Det er vidt distribueret og næsten altid forbundet med pyrit eller kvarts. Guld findes i årer og i alluviale aflejringer. Guld forekommer i havvand i en mængde på 0,1 til 2 mg / ton afhængigt af placeringen af ​​prøven.

• Guld er et af de få elementer, der kan findes i dens oprindelige tilstand.
• Guld er det mest formbare og duktile metal. En ounce guld kan slås ud til 300 ft² eller strækkes ud i en ledning, der er 2000 kilometer lang (1 μm tyk).
• Smeltepunktet for guld er en tildelt værdi, der tjener som et kalibreringspunkt for den internationale temperaturskala og den internationale praktiske temperaturskala.
• Guldionen i +1 oxidationstilstand (Au (I)⁺) kaldes aurous ion.
• Guldionen i +3-oxidationstilstand (Au (III)³⁺) kaldes aurinionen.
• Forbindelser, der indeholder guld i -1 oxidationstilstand kaldes aurider. (Cesium og rubidium kan danne auridforbindelser)
• Guld er en af ædelmetaller. Ædelmetal er en alkymisk betegnelse for metaller, der ikke korroderer under normale forhold.
• Guld er det syvende mest tætte metal.
• Metallisk guld har ingen lugt eller smag.
• Guld er blevet brugt som smykker siden forhistorisk tid. I dag er guld i smykker ikke 'rent' guld. Smykkeguld er lavet af mange forskellige guldlegeringer.
• Guld er resistent over for de fleste syrer. Syren aqua regia bruges til at opløse guld.
• Elementært guldmetal betragtes som ikke-giftigt og bruges lejlighedsvis som fødevaretilsætningsstof.
• Transmuterende bly til guld var et af alkymisternes største guld. Moderne nukleare kemikere har fundet metoder til at opnå dette historisk opgave.​

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)