Francium er et stærkt radioaktivt alkalimetal med atomnummeret 87 og elementets symbol Fr. Selvom det forekommer naturligt, forfalder det så hurtigt, at det er meget sjældent. Faktisk har forskere aldrig haft en stor nok prøve af francium til at vide, hvordan det faktisk ser ud! Lær om de kemiske og fysiske egenskaber ved francium, og hvad det bruges til.
Francium grundlæggende fakta
Atom nummer: 87
Symbol: fr
Atomvægt: 223.0197
Opdagelse: Opdaget i 1939 af Marguerite Perey fra Curie Institute, Paris (Frankrig), var francium det sidste naturlige element, der blev opdaget (andre er syntetiske).
Elektronkonfiguration: [Rn] 7s1
Ordet oprindelse: Opkaldt til Frankrig, dets opdagerens hjemland.
isotoper: Der er 33 kendte isotoper af francium. Den længstlevede er Fr-223, en datter af Ac-227, med en halveringstid på 22 minutter. Dette er den eneste naturligt forekommende isotop af francium. Francium falder hurtigt ned i astatin, radium og radon.
Ejendomme: Smeltepunktet for francium er 27 ° C, dets kogepunkt er 677 ° C, og dets valens er 1. Det er det næst mindst elektroniske element efter cæsium. Det er det andet sjældneste naturlige element efter astatin. Francium er det tungeste kendte medlem af
alkalimetaller serie. Det har den højeste ækvivalente vægt af ethvert element og er den mest ustabile af de første 101 elementer i det periodiske system. Alle kendte isotoper af francium er meget ustabile, så kendskab til dette kemiske egenskaber stammer fra radiokemiske teknikker. Der er aldrig blevet forberedt eller isoleret nogen vejelig mængde af elementet. Indtil videre bestod den største prøve af francium kun af omkring 300.000 atomer. Det kemiske egenskaber af francium ligner mest cæsiums.Udseende: Det er muligt, at francium kan være en væske snarere end et fast stof ved stuetemperatur og tryk. Det forventes, at elementet ville være et skinnende metal i dets rene tilstand, som de andre alkalimetaller, og at det let ville oxidere i luft og reagere (meget) kraftigt med vand.
Anvendelser: Francium er så sjældent og forfalder så hurtigt, det har ikke nogen kommercielle applikationer. Elementet bruges til forskning. Det er blevet brugt i spektroskopieksperimenter til at lære om kobling af konstanter mellem subatomære partikler og energiniveau. Det er muligt, at elementet kan finde anvendelse i diagnostiske test for kræft.
Kilder: Francium forekommer som et resultat af en alfa-desintegration af actinium. Det kan produceres ved kunstigt at bombardere thorium med protoner. Det forekommer naturligt i uranmineraler, men der er sandsynligvis mindre end en ounce francium på ethvert tidspunkt i jordens samlede skorpe.
Elementklassificering: Alkali Metal
Francium fysiske data
Smeltepunkt (K): 300
Kogepunkt (K): 950
Ionisk radius: 180 (+ 1e)
Fusion Heat (KJ / mol): 15.7
Første ioniserende energi (kJ / mol): ~375
Oxidationsstater: 1
Gitterstruktur: Kropscentreret kubik
Vend tilbage til Periodiske system
Kilder
- Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Forudsigelse af egenskaberne ved 113-120 transactinidelementer". Tidsskrift for fysisk kemi. American Chemical Society. 85 (9): 1177–1186. doi:10,1021 / j150609a021
- Considine, Glenn D., red. (2005). Francium, i Van Nostrands Encyclopedia of Chemistry. New York: Wiley-Interscience. s. 679. ISBN 0-471-61525-0.
- Emsley, John (2001). Naturens byggesten. Oxford: Oxford University Press. pp. 151–153. ISBN 0-19-850341-5.
- Lide, David R., red. (2006). CRC-håndbog om kemi og fysik. 11. CRC. pp. 180–181. ISBN 0-8493-0487-3.