Rhodium grundlæggende fakta
Atom nummer: 45
Symbol: Rh
Atomvægt: 102.9055
Opdagelse: William Wollaston 1803-1804 (England)
Elektronkonfiguration: [Kr] 5s1 4d8
Ordet oprindelse: græsk Rhodon Rose. Rhodiumsalte giver en lyserød opløsning.
Ejendomme: Rhodium metal er sølvfarvet. Når det udsættes for rød varme, skifter metallet langsomt i luft til sesquioxid. Ved højere temperaturer konverteres det tilbage til dets elementær form. Rhodium har et højere smeltepunkt og lavere densitet end platin. Smeltepunkt for rodium er 1966 +/- 3 ° C, kogepunkt 3727 +/- 100 ° C, specifik tyngdekraft 12,41 (20 ° C), med en valence af 2, 3, 4, 5 og 6.
Anvendelse: En vigtig anvendelse af rhodium er som et legeringsmiddel til hærdning af platin og palladium. Fordi det har en lav elektrisk modstand, er rhodium nyttigt som et elektrisk kontaktmateriale. Rhodium har en lav og stabil kontaktmodstand og er yderst modstandsdygtig over for korrosion. Forbelagt rhodium er meget hårdt og har en høj refleksion, hvilket gør det nyttigt til optiske instrumenter og smykker. Rhodium bruges også som katalysator i visse reaktioner.
Kilder: Rhodium forekommer med andre platinmetaller i flodsand i Ural og i Nord- og Sydamerika. Det findes i kobber-nikkel sulfidmalm i Sudbury, Ontario-regionen.
Elementklassificering:Overgangsmetal
Rhodium fysiske data
Densitet (g / cc): 12.41
Smeltepunkt (K): 2239
Kogepunkt (K): 4000
Udseende: sølvhvidt, hårdt metal
Atomradius (om eftermiddagen): 134
Atomvolumen (Cc / mol): 8.3
Kovalent radius (om eftermiddagen): 125
Ionisk radius: 68 (+ 3e)
Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.244
Fusion Heat (KJ / mol): 21.8
Fordampningsvarme (kJ / mol): 494
Pauling negativitetsnummer: 2.28
Første ioniserende energi (kJ / mol): 719.5
Oxidationsstater: 5, 4, 3, 2, 1, 0
Gitterstruktur:Ansigt-centreret cubic
Gitterkonstant (Å): 3.800
Referencer: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. udg.)
Vend tilbage til Periodiske system
Kemi Encyclopædi