Hvordan man laver is i en pose (ingen fryser er nødvendig)

Du kan lave is i en plastikpose som et sjovt videnskabsprojekt. Det bedste er, at du ikke har brug for en isproducent eller endda en fryser. Dette er et sjovt og velsmagende madvidenskabsprojekt, der udforsker frysepunkt depression.

• 1/4 kop sukker
• 1/2 kop mælk
• 1/2 kop pisket fløde (tung fløde)
• 1/4 tsk vanille- eller vaniljesmag (vanillin)
• 1 taske med lynlås-top
• 1 taske med lynlås-top
• 2 kopper is
• Termometer
• 1/2 til 3/4 kop natriumchlorid (NaCl) som bordsalt eller klippesalt
• Måling af kopper og skeer
• Kopper og skeer til at spise din godbid

1. Tilsæt 1/4 kop sukker, 1/2 kop mælk, 1/2 kop pisket fløde og 1/4 tsk vanille til quart-lynlåsposen. Forsegl posen sikkert.
2. Læg 2 kopper is i gallon-plastposen.
3. Brug et termometer til at måle og registrere temperaturen på isen i gallonposen.
4. Tilsæt 1/2 til 3/4 kop salt (natriumchlorid) i posen med is.
5. Placer den forseglede kvartpose inde i gallonposen med is og salt. Forsegl gallonposen sikkert.
6. Vipp forsigtigt gallonposen fra side til side. Det er bedst at holde det ved topforseglingen eller have handsker eller en klud mellem posen og dine hænder, fordi posen er kold nok til at beskadige din hud.
   instagram viewer
7. Fortsæt med at rocke posen i 10-15 minutter, eller indtil indholdet af kvartposen er størknet til is.
8. Åbn gallonposen, og brug termometeret til at måle og registrere temperaturen på is / salt-blandingen.
9. Fjern kvartposen, åbn den, server indholdet i kopper med skeer.

Isen skal absorbere energi for at smelte, ændre fase vand fra et fast stof til en væske. Når du bruger is til at afkøle ingredienserne til is, absorberes energien fra ingredienserne og fra det ydre miljø (som dine hænder, hvis du holder på isposen.)

Når du tilsætter salt, sænkes det frysepunktet af isen, så endnu mere energi skal absorberes fra miljøet for at isen skal smelte. Dette gør isen koldere, end den var før, hvilket er, hvordan din is fryser.

Ideelt set ville du lave din is ved hjælp af "is salt", som bare er salt, der sælges som store krystaller i stedet for de små krystaller i bordsalt. De større krystaller tager længere tid at opløses i vandet omkring isen, hvilket muliggør en mere jævn afkøling af isen.

Du kunne bruge andre typer salt i stedet for natriumchlorid, men du kunne ikke erstatte sukker med saltet fordi (a) sukker ikke opløses godt i koldt vand og (b) sukker ikke opløses i flere partikler, som et ionisk materiale såsom salt.

Forbindelser, der bryder i to stykker ved opløsning, ligesom NaCl bryder i Na⁺ og Cl^-, er bedre til at sænke frysepunktet end stoffer, der ikke adskilles i partikler, fordi de tilsatte partikler forstyrrer vandets evne til at danne krystallinsk is.

Jo flere partikler der er, jo større er forstyrrelsen og desto større er påvirkningen på partikelafhængige egenskaber (koligative egenskaber) som frysepunktdepression, kogepunkt højdeog osmotisk tryk.

Saltet får isen til at absorbere mere energi fra miljøet (bliver koldere), så selvom det sænker det punkt, hvor vand fryser til is, du kan ikke tilføje salt til meget kold is og forvente, at det fryser din is eller afis en sne fortov. (Vand skal være til stede.) Derfor er NaCl ikke vant til at afisere fortovene i områder, der er meget kolde.