Molekylær geometri eller molekylstruktur er det tredimensionale arrangement af atomer i et molekyle. Det er vigtigt at være i stand til at forudsige og forstå molekylstrukturen i et molekyle, fordi mange af egenskaberne ved et stof bestemmes af dets geometri. Eksempler på disse egenskaber inkluderer polaritet, magnetisme, fase, farve og kemisk reaktivitet. Molekylær geometri kan også bruges til at forudsige biologisk aktivitet, til at designe lægemidler eller dechiffrere molekylets funktion.
Den tredimensionelle struktur af et molekyle bestemmes af dets valenselektroner, ikke dens kerne eller de andre elektroner i atomerne. De atomers yderste elektroner er dets valenselektroner. Valenselektronerne er de elektroner, der oftest er involveret i dannelse af obligationer og at fremstille molekyler.
Her er et diagram, der beskriver den sædvanlige geometri for molekyler baseret på deres bindingsadfærd. For at bruge denne nøgle, første lodtrækning ud af Lewis struktur for et molekyle. Tæl, hvor mange elektronpar der er til stede, inklusive begge
limningspar og ensomme par. Behandl både dobbelt- og tredobbeltbindinger, som om de var enkle elektronpar. A bruges til at repræsentere det centrale atom. B angiver atomer omkring A. E angiver antallet af ensomme elektronpar. Bondevinkler er forudsagt i følgende rækkefølge:Der er to elektronpar omkring det centrale atom i et molekyle med lineær molekylær geometri, 2 bindende elektronpar og 0 ensomme par. Den ideelle bindingsvinkel er 180 °.
Du kan bruge Lewis-strukturer til at forudsige molekylær geometri, men det er bedst at verificere disse forudsigelser eksperimentelt. Flere analytiske metoder kan bruges til at afbilde molekyler og lære om deres vibrations- og rotationsabsorbering. Eksempler inkluderer røntgenkrystallografi, neutrondiffraktion, infrarød (IR) spektroskopi, Raman-spektroskopi, elektrondiffraktion og mikrobølge-spektroskopi. Den bedste bestemmelse af en struktur foretages ved lav temperatur, fordi stigning i temperaturen giver molekylerne mere energi, hvilket kan føre til konformation ændringer. Molekylær geometri af et stof kan være anderledes afhængigt af om prøven er et fast stof, væske, gas eller en del af en opløsning.