En gas er en form for stof, der mangler en defineret form eller volumen. Gasser deler vigtige egenskaber, plus der er ligninger, du kan bruge til at beregne, hvad der vil ske med tryk, temperatur eller volumen af en gas, hvis forholdene ændres.
Alle rene stoffer udviser lignende opførsel i gasfasen. Ved 0 ° C og 1 trykatmosfære optager en mol af hver gas ca. 22,4 liter volumen. Molære volumener af faste stoffer og væsker varierer på den anden side meget fra det ene stof til det andet. I en gas kl 1 atmosfære, er molekylerne cirka 10 diametre fra hinanden. I modsætning til væsker eller faste stoffer, optager gasser deres beholdere ensartet og fuldstændigt. Fordi molekyler i en gas er langt fra hinanden, er det lettere at komprimere en gas end det er at komprimere en væske. Generelt reducerer fordobling af trykket af en gas dens volumen til ca. halvdelen af dens tidligere værdi. Fordobling af gasmassen i en lukket beholder fordobler dens tryk. Forøgelse af temperaturen på en gas, der er lukket i en beholder, øger dens tryk.
Da forskellige gasser fungerer på lignende måde, er det muligt at skrive en enkelt ligning, der vedrører volumen, tryk, temperatur og mængde gas. Denne ideelle gaslov og relateret Boyle's Law, Charles og Gay-Lussac-loven og Daltons lov er centrale for at forstå reelle gassers mere komplekse opførsel.