Støkiometri er et af de vigtigste fag inden for generel kemi. Det introduceres typisk efter diskussion af dele af atom- og enhedsomdannelser. Selvom det ikke er vanskeligt, bliver mange studerende udsat for det komplicerede klingende ord. Af denne grund kan det introduceres som "Masseforhold."
Støkiometri er studiet af de kvantitative forhold eller forhold mellem to eller flere stoffer, der gennemgår en fysisk forandring eller kemisk ændring (kemisk reaktion). Ordet stammer fra de græske ord: stoicheion (betyder "element") og Metron (betyder "at måle"). Oftest handler støkiometriberegninger om massen eller mængderne af produkter og reaktanter.
Jeremias Benjaim Richter definerede støkiometri i 1792 som videnskaben til måling af mængder eller masseforhold for kemiske elementer. Du får muligvis en kemisk ligning og massen af en reaktant eller et produkt og bliver bedt om at bestemme mængden af en anden reaktant eller et produkt i ligningen. Eller du får måske mængderne af reaktanter og produkter og bliver bedt om at skrive den afbalancerede ligning, der passer til matematikken.
Husk, at støkiometri er studiet af masseforhold. For at mestre det skal du være komfortabel med enhedskonvertering og balancering af ligninger. Derfra er der fokus på muldvareforhold mellem reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.
Fordi atomer, molekyler og ioner reagerer med hinanden i henhold til molforhold, vil du også støde på støkiometriproblemer, der beder dig om at identificere den begrænsende reaktant eller en hvilken som helst reaktant, der er til stede i overskud. Når du ved, hvor mange mol af hver reaktant, du har, sammenligner du dette forhold til det forhold, der kræves for at fuldføre reaktionen. Den begrænsende reaktant ville blive opbrugt før den anden reaktant, medens den overskydende reaktant ville være den, der er tilbage, efter at reaktionen var gået.
Da den begrænsende reaktant definerer nøjagtigt, hvor meget af hver reaktant, der faktisk deltager i en reaktion, anvendes støkiometri at bestemme teoretisk udbytte. Dette er, hvor meget produkt, der kan dannes, hvis reaktionen bruger al den begrænsende reaktant og fortsætter til færdiggørelse. Værdien bestemmes ved anvendelse af det molære forhold mellem mængden af begrænsende reaktant og produkt.