16 isotoper af radium er kendt. Den mest almindelige isotop er Ra-226, som har en halveringstid på 1620 år.
Radium er et jordalkalimetal. Radium har et smeltepunkt på 700 ° C, kogepunkt på 1140 ° C, specifik tyngdekraft anslået til at være 5 og valens af 2. Rent radiummetal er lyst hvidt, når det er frisklavet, selvom det sorte ved udsættelse for luft. Elementet nedbrydes i vand. Det er noget mere flygtigt end elementet barium. Radium og dets salte udviser luminescens og giver flammen en karminfarve. Radium udsender alfa-, beta- og gammastråler. Det producerer neutroner, når det blandes med beryllium. Et enkelt gram Ra-226 henfalder med en hastighed på 3,7x1010 opløsning pr. sekund. [Curie (Ci) er defineret som den mængde radioaktivitet, der har den samme opløsningshastighed som 1 gram Ra-226.] Et gram radium producerer ca. 0,0001 ml (STP) radongas (emanation) pr. Dag og ca. 1000 kalorier pr. år. Radium mister ca. 1% af sin aktivitet over 25 år, med bly som det endelige desintegreringsprodukt. Radium er en radiologisk fare. Lagret radium kræver ventilation for at forhindre opbygning af radongas.
Radium er blevet brugt til at producere neutronkilder, lysende malinger og medicinske radioisotoper.
Radium blev opdaget i pitchblende eller uraninit. Radium findes i alle uranmineraler. Der er ca. 1 gram radium for hver 7 ton pitchblende. Radium blev først isoleret ved elektrolyse af en radiumchloridopløsning, ved hjælp af et kviksølv katode. Det resulterende amalgam gav rent radiummetal ved destillation i brint. Radium opnås kommercielt som dets chlorid eller bromid og har en tendens til ikke at blive oprenset som et element.