I kemi dannes en blanding, når to eller flere stoffer kombineres således, at hvert stof bevarer sin egen kemiske identitet. Kemiske bindinger mellem komponenterne er hverken brudt eller dannet. Bemærk, at selvom de kemiske egenskaber for komponenterne ikke har ændret sig, kan en blanding udvise nye fysiske egenskaber, f.eks kogepunkt og smeltepunkt. For eksempel frembringer blanding af vand og alkohol en blanding, der har et højere kogepunkt og lavere smeltepunkt end alkohol (lavere kogepunkt og højere kogepunkt end vand).
Key takeaways: blandinger
- En blanding defineres som resultatet af at kombinere to eller flere stoffer, således at hver opretholder sin kemiske identitet. Med andre ord forekommer en kemisk reaktion ikke mellem komponenter i en blanding.
- Eksempler inkluderer kombinationer af salt og sand, sukker og vand og blod.
- Blandinger klassificeres ud fra hvor ensartede de er og på partikelstørrelsen for komponenter i forhold til hinanden.
- Homogene blandinger har en ensartet sammensætning og fase i hele deres volumen, medens heterogene blandinger ikke synes ensartede og kan bestå af forskellige faser (for eksempel væske og gas).
- Eksempler på typer af blandinger defineret ved partikelstørrelse inkluderer kolloider, opløsninger og suspensioner.
Eksempler på blandinger
- Mel og sukker kan kombineres til dannelse af en blanding.
- Sukker og vand danner en blanding.
- Marmor og salt kan kombineres til dannelse af en blanding.
- Røg er en blanding af solid partikler og gasser.
Typer af blandinger
To brede kategorier af blandinger er heterogene og homogene blandinger. Heterogene blandinger er ikke ensartede i hele sammensætningen (f.eks. Grus), mens homogene blandinger har den samme fase og sammensætning, uanset hvor du prøver dem (f.eks. Luft). Forskellen mellem heterogene og homogene blandinger er et spørgsmål om forstørrelse eller skala. F.eks. Kan selv luft synes at være heterogen, hvis din prøve kun indeholder et par få molekyler, mens en pose blandede grøntsager kan virke homogen, hvis din prøve er en hel lastbil fuld af dem. Bemærk også, selv hvis en prøve består af et enkelt element, kan det danne en heterogen blanding. Et eksempel ville være en blanding af blyant bly og diamanter (begge kulstof). Et andet eksempel kan være en blanding af guldpulver og nuggets.
Ud over at være klassificeret som heterogen eller homogen, blandinger kan også beskrives i overensstemmelse med komponentens partikelstørrelse:
Løsning: En kemisk opløsning indeholder meget små partikelstørrelser (mindre end 1 nanometer i diameter). En opløsning er fysisk stabil, og komponenterne kan ikke adskilles ved dekantering eller centrifugering af prøven. Eksempler på opløsninger inkluderer luft (gas), opløst oxygen i vand (væske) og kviksølv i guldamalgam (fast stof), opal (fast stof) og gelatine (fast stof).
Colloid: EN kolloid opløsning forekommer homogen med det blotte øje, men partikler er tydelige under mikroskopforstørrelse. Partikelstørrelser spænder fra 1 nanometer til 1 mikrometer. Ligesom løsninger er kolloider fysisk stabile. De udviser Tyndall-effekten. Kolloidkomponenter kan ikke adskilles vha dekantering, men kan isoleres af centrifugering. Eksempler på kolloider inkluderer hårspray (gas), røg (gas), pisket fløde (flydende skum), blod (væske),
Affjedring: Partikler i en suspension er ofte store nok til, at blandingen ser heterogen ud. Der kræves stabiliseringsmidler for at forhindre, at partiklerne adskilles. Ligesom kolloider udviser suspensioner Tyndall-effekt. Suspensioner kan adskilles ved hjælp af enten dekantering eller centrifugering. Eksempler på suspension inkluderer støv i luft (fast i gas), vinaigrette (væske i væske), mudder (fast stof i væske), sand (faste stoffer blandet sammen) og granit (blandet fast stof).
Eksempler, der ikke er blandinger
Bare fordi du blander to kemikalier sammen, skal du ikke forvente, at du altid får en blanding! Hvis der opstår en kemisk reaktion, ændres en reaktants identitet. Dette er ikke en blanding. Kombination af eddike og natron resulterer i en reaktion på at producere kuldioxid og vand. Så du har ikke en blanding. Ved at kombinere en syre og en base produceres heller ikke en blanding.
Kilder
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkins 'fysiske kemi (7. udgave).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., sild F. G. (2002). Generel kemi, 8. udg. New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC-håndbog om kemi og fysik. Boca Raton: Chemical Rubber Publishing Company.
- Whitten K.W., Gailey K. D. og Davis R. E. (1992). Generel kemi, 4. udg. Philadelphia: Saunders College Publishing.