Definition: Hydrolyse er en type nedbrydningsreaktion hvor en af reaktanter er vand; og typisk bruges vand til at bryde kemiske bindinger i den anden reaktant.
Hydrolyse kan betragtes som det modsatte af en kondensationsreaktion, hvor to molekyler kombineres med hinanden og producerer vand som et af produkterne.
Oprindelse: Udtrykket kommer fra det græske præfiks hydro- (vand) og lysis (at gå i stykker).
Generel formel af en hydrolysereaktion er:
AB + H2O → AH + BOH
Organisk hydrolyse reaktioner involverer reaktion af vand og en ester:
RCO-OR '+ H2O → RCO-OH + R'-OH
(Bindestreg på venstre side angiver kovalent binding der er brudt under reaktionen.)
Eksempler på hydrolyse
Den første kommercielle anvendelse af hydrolyse var fremstillingen af sæbe. Forsæbningsreaktionen finder sted, når et triglycerid (fedt) hydrolyseres med vand og en base (sædvanligvis natriumhydroxid, NaOH eller kaliumhydroxid, KOH). Fedtsyrer reagerer med basen og producerer glycerol og salte (som bliver sæbe).
Salt
Opløsning af et salt af a
svag syre eller basen i vand er en eksempel på en hydrolysereaktion. Stærke syrer kan også hydrolyseres. F.eks. Giver opløsning af svovlsyre i vand hydronium og bisulfat.Sukker
Hydrolyse af et sukker har sit eget navn: saccharificering. For eksempel kan sukker saccharosen gennemgå hydrolyse for at bryde ind i dets komponent sukkerarter: glukose og fruktose.
Syre-Base
Katalyseret syre-base-hydrolyse er en anden type hydrolysereaktion. Et eksempel er hydrolyse af amider.
Katalyseret hydrolyse
I biologiske systemer har hydrolyse en tendens til at blive katalyseret af enzymer. Et godt eksempel er hydrolyse af energimolekylet adenosintrifosfat eller ATP. Katalyseret hydrolyse bruges også til fordøjelse af proteiner, kulhydrater og lipider.