En stærk elektrolyt er et opløst stof eller en opløsning, der er en elektrolyt, der fuldstændigt dissosierer i løsning.
Løsningen vil kun indeholde ioner og nej molekyler af elektrolytten. Stærke elektrolytter er gode ledere af elektricitet, men kun i vandige opløsninger eller i smeltet form.
En elektrolyttes sammenlignende styrke kan måles ved hjælp af en galvanisk celle. Jo stærkere elektrolyt, jo større er den producerede spænding.
Kemisk ligning med stærk elektrolyt
Dissocieringen af en stærk elektrolyt fremgår af dens reaktionspil, der kun peger mod produkter. I modsætning hertil peger reaktionspilen for en svag elektrolyt i begge retninger.
Den generelle form for den stærke elektrolyt ligning er:
stærk elektrolyt (aq) → kation+ (aq) + anion- (Aq)
Stærke elektrolyteksempler
Stærke syrer, stærke baser og ioniske salte, der ikke er svage syrer eller baser, er stærke elektrolytter. Salte har meget høj opløselighed i opløsningsmidlet til at fungere som stærke elektrolytter.
HCI (saltsyre), H2SÅ4 (svovlsyre), NaOH (natriumhydroxid) og KOH (kaliumhydroxid) er alle stærke elektrolytter.