procent udbytte er procentforholdet mellem det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte. Det beregnes at være det eksperimentelle udbytte divideret med teoretisk udbytte ganget med 100%. Hvis det faktiske og teoretiske udbytte er det samme, er procentprocenten 100%. Normalt er procentudbyttet lavere end 100%, fordi det faktiske udbytte ofte er mindre end den teoretiske værdi. Årsager til dette kan omfatte ufuldstændige eller konkurrerende reaktioner og tab af prøve under opsving. Det er muligt for procentudbyttet at være over 100%, hvilket betyder, at der blev udvundet mere prøve fra en reaktion end forudsagt. Dette kan ske, når der forekom andre reaktioner, der også dannede produktet. Det kan også være en fejlkilde, hvis overskydningen skyldes ufuldstændig fjernelse af vand eller andre urenheder fra prøven. Procentudbytte er altid en positiv værdi.
For eksempel danner nedbrydning af magnesiumcarbonat 15 gram magnesiumoxid i et eksperiment. Det vides, at det teoretiske udbytte er 19 gram. Hvad er det procentuelle udbytte af magnesiumoxid?
Normalt skal du beregne det teoretiske udbytte baseret på den afbalancerede ligning. I denne ligning har reaktanten og produktet en 1: 1 molforhold, så hvis du kender mængden af reaktant, ved du, at det teoretiske udbytte er den samme værdi i mol (ikke gram!). Du tager det antal gram reaktant, du har, konverterer det til mol, og bruger derefter dette antal mol til at finde ud af, hvor mange gram produkt du kan forvente.